Сколько раствора NH3 с содержанием 2% массы потребуется для осаждения железа из 0,2 г руды, содержащей 20% Fe2O3

Тема урока: Реакция осаждения железа с помощью раствора NH3.

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрию реакций. У нас есть 0,2 г руды, содержащей 20% Fe2O3.

1. Сначала найдем массу Fe2O3 в руде:
Масса Fe2O3 = 0,2 г × 20% = 0,04 г.

2. Затем рассмотрим уравнение реакции осаждения Fe2O3 с помощью раствора NH3:
Fe2O3 + 6NH3 → 2Fe(NH3)6.

Из уравнения видно, что для осаждения 1 моль Fe2O3 требуется 6 молей NH3.

3. Рассчитаем количество молей Fe2O3:
Молярная масса Fe2O3 = 2×55,85 + 3×16 = 159,7 г/моль.
Количество молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 0,04 г / 159,7 г/моль.

4. Теперь вычислим количество молей NH3, необходимое для осаждения железа из данного количества Fe2O3:
Количество молей NH3 = (Количество молей Fe2O3) × 6.

5. И наконец, рассчитаем массу раствора NH3 с содержанием 2% массы:
Масса раствора NH3 = (Количество молей NH3) × Молярная масса NH3.

Например:
Задача: Сколько раствора NH3 с содержанием 2% массы потребуется для осаждения железа из 0,2 г руды, содержащей 20% Fe2O3, с учетом стехиометрического соотношения реагирующих веществ?

Решение:
1. Масса Fe2O3 = 0,2 г × 20% = 0,04 г.
2. Количество молей Fe2O3 = 0,04 г / 159,7 г/моль = 0,00025 моль.
3. Количество молей NH3 = 0,00025 моль × 6 = 0,0015 моль.
4. Масса раствора NH3 = 0,0015 моль × молярная масса NH3.

Совет:
Чтобы лучше понять решение задачи, ознакомьтесь со стехиометрическими соотношениями реакций и приступайте к решению задачи, нанося поэтапные промежуточные вычисления.

Задание:
Сколько раствора NH3 с содержанием 4% массы потребуется для осаждения железа из 0,5 г руды, содержащей 25% Fe2O3, с учетом стехиометрического соотношения реагирующих веществ?

Предмет вопроса: Осаждение железа из руды с помощью раствора NH3

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо рассчитать количество раствора NH3, содержащего 2% массы, необходимое для осаждения железа из 0,2 г руды с содержанием 20% Fe2O3.

Шаг 1: Найдем количество железа в руде.
Масса железа в 0,2 г руды можно рассчитать, учитывая ее содержание в процентах. 20% Fe2O3 из 0,2 г руды составляет (0,2 г) × (20/100) = 0,04 г железа.

Шаг 2: Рассчитаем количество раствора NH3, необходимое для осаждения этого количества железа.
Стехиометрическое соотношение между Fe2O3 и NH3 можно найти в химическом уравнении реакции. Уравнение реакции между Fe2O3 и NH3 выглядит следующим образом:

2NH3 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для осаждения одного моля железа требуется 2 моля аммиака.

Таким образом, количество молей NH3, необходимых для осаждения 0,04 г Fe, можно рассчитать следующим образом:

(0,04 г Fe) / (молярная масса Fe) × (2 моля NH3) / (1 моль Fe) = количество молей NH3

Шаг 3: Поскольку мы знаем содержание массы в растворе NH3 (2%), можно рассчитать массу необходимого раствора NH3.

(Масса NH3) = (количество молей NH3) × (молярная масса NH3)

Доп. материал:
Таким образом, количество раствора NH3 с содержанием 2% массы, необходимое для осаждения железа из 0,2 г руды, составляет ...

Совет:
Для более легкого понимания и решения подобных задач в химии рекомендуется изучить основные понятия химических реакций, стехиометрии и уравнений реакций. Используйте таблицы молекулярных масс и молярные пропорции при решении задач.

Задание:
Рассчитайте необходимое количество раствора NH3 с содержанием 5% массы, чтобы осадить 0,3 г железа из руды с содержанием 25% Fe2O3, с учетом стехиометрического соотношения реагирующих веществ.