Сколько перманганата калия нужно и какой объем раствора HCI с массовой долей 10% (плотность 1,12 г/мл) использовалось

Химия: Расчеты в химических реакциях

Объяснение: Для решения этой задачи необходимо использовать знания о химических реакциях, массовых долях и плотности растворов.

Сначала найдем количество молярной массы железа (Fe). Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, поэтому 14 г железа содержит:

Moles of Fe = масса / молярная масса = 14 г / 55,85 г/моль ≈ 0,25 моль железа.

Из уравнения окисления Fe с помощью перманганата калия (KMnO4) известно, что одна моль KMnO4 соответствует 5 молям Fe. Значит, чтобы окислить 0,25 моль Fe, необходимо использовать:

Молей KMnO4 = 0,25 моль Fe * (1 моль KMnO4 / 5 моль Fe) = 0,05 моль KMnO4.

Теперь рассчитаем массу KMnO4, используя его молярную массу. Молярная масса KMnO4 равна 158,03 г/моль, поэтому:

Масса KMnO4 = количество молей * молярная масса = 0,05 моль * 158,03 г/моль ≈ 7,90 г KMnO4.

Чтобы найти объем раствора HCI, используем массовую долю и плотность раствора.

Масса раствора HCI = объем раствора * плотность раствора = V * 1,12 г/мл.

Так как массовая доля HCI равна 10%, масса HCI в растворе равна 10% от общей массы раствора.

Масса HCI = 0,10 * масса раствора HCI.

Таким образом, получаем уравнение:

0,10 * масса раствора HCI = 7,90 г KMnO4.

Выражаем массу раствора HCI:

масса раствора HCI = (7,90 г KMnO4) / 0,10 ≈ 79 г HCI.

Теперь найдем объем раствора HCI, используя его плотность:

V = масса раствора HCI / плотность раствора = 79 г HCI / 1,12 г/мл ≈ 70,54 мл HCI.

Таким образом, для окисления 14 г металлического железа необходимо около 7,90 г перманганата калия и примерно 70,54 мл раствора HCI с массовой долей 10%.

Совет: Для успешного решения задачи рекомендуется тщательно прочитать условие задачи и использовать правильные формулы и данные. Также обратите внимание на единицы измерения и их соответствие друг другу.

Дополнительное задание: Сколько перманганата калия и какой объем раствора HCI с массовой долей 5% (плотность 1,08 г/мл) необходимо использовать для окисления 28 г металлического железа?