Сколько осадка образуется при взаимодействии избытка раствора фосфата калия с 261 г раствора нитрата бария с массовой

Содержание вопроса: Реакция веществ в растворе

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать знания о реакциях веществ в растворе и химических уравнениях. Начнем с записи химического уравнения реакции:

K3PO4 + 3Ba(NO3)2 -> Ba3(PO4)2 + 6KNO3

Из уравнения видно, что реагентами являются фосфат калия (K3PO4) и нитрат бария (Ba(NO3)2), а продуктом реакции является фосфат бария (Ba3(PO4)2) и нитрат калия (KNO3).

Далее необходимо определить количество вещества (моль) избытка реагента – нитрата бария. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль (по таблице молярных масс элементов и соединений)

Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = массовая доля * общая масса раствора = 10% * 261 г = 26,1 г

Количество вещества Ba(NO3)2 = 26,1 г / 261 г/моль = 0,1 моль

Согласно химическому уравнению, мольное соотношение между нитратом бария и фосфатом калия равно 3:1.

Значит, количество вещества фосфата калия равно 0,1 моль * (1/3) = 0,0333 моль

Теперь рассчитаем массу фосфата калия:

Масса K3PO4 = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Молярная масса K3PO4 = 3 * (39 + 31 + 4 * 16) = 212 г/моль

Масса K3PO4 = 0,0333 моль * 212 г/моль = 7,08 г

Таким образом, при взаимодействии избытка раствора фосфата калия с 261 г раствора нитрата бария массовой долей 10%, образуется 7,08 г осадка фосфата калия.

Совет: Для более полного понимания реакций в растворе и расчета количества вещества, рекомендуется изучить и запомнить таблицу молярных масс элементов и соединений.

Задача для проверки: Сколько осадка образуется при взаимодействии 50 г раствора хлорида железа(III) с массовой долей соли 15% с раствором сульфида натрия? (Для упрощения предположим, что реакция будет идти полностью, без избытка реагентов)