Сколько осадка образуется при взаимодействии избытка раствора гидроксида бария с смесью гидросульфата и сульфата

Тема: Реакции в растворах и расчеты количества вещества

Объяснение: Для решения этой задачи мы должны сначала определить химический состав и уравновесить реакцию между гидроксидом бария и смесью гидросульфата и сульфата натрия. Затем мы сможем рассчитать количество образующегося осадка.

1. Определение химического состава:
- Гидроксид бария: Ba(OH)2
- Гидросульфат натрия: NaHSO4
- Сульфат натрия: Na2SO4
- Гидроксид натрия: NaOH

2. Уравновешивание химической реакции (взаимодействие гидроксида бария с гидросульфатом натрия и сульфатом натрия):
Ba(OH)2 + NaHSO4 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaOH + H2O

3. Расчет количества образующегося осадка (гидроксид бария):
- Находим количество вещества гидроксида натрия:
Масса NaOH = масса раствора × концентрация NaOH
= 80 г × 5% = 4 г

- Расчитываем количество вещества гидроксида бария, используя стехиометрический коэффициент уравнения:
1 моль Ba(OH)2 → 1 моль BaSO4↓
4 г NaOH × (1 моль Ba(OH)2 / 40 г Ba(OH)2) × (1 моль BaSO4↓ / 1 моль Ba(OH)2) = 0.1 моль BaSO4↓

4. Определение массы образующегося осадка:
- Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль
- Масса осадка = количество вещества × молярная масса
= 0.1 моль BaSO4↓ × 233 г/моль = 23.3 г

Таким образом, при взаимодействии указанных реагентов образуется 23.3 г осадка гидроксида бария.

Совет: Для более полного понимания этой темы рекомендуется изучить основы стехиометрии и химические реакции в растворах. Также полезно практиковаться в расчетах количества вещества и массы осадка.

Упражнение: Сколько осадка образуется при взаимодействии 50 г хлорида кальция с избытком раствора сернокислого натрия, если реакционная смесь содержала раствор сернокислого натрия массой 100 г и концентрацией 8%? (Уравновешенное уравнение реакции: CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaCl)