Сколько осадка образуется при смешивании известковой воды с углекислым газом, полученным из сжигания 0,13 моль

Предмет вопроса: Образование осадка при смешивании известковой воды с углекислым газом

Пояснение:
Для решения данной задачи нужно учесть, какой вид химической реакции происходит при смешивании известковой воды с углекислым газом.

Известковая вода, или раствор кальция гидроксида Ca(OH)₂, при контакте с углекислым газом CO₂ образует осадок в виде карбоната кальция CaCO₃ и воды H₂O:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Для решения задачи нужно сначала найти количество кальция гидроксида и углекислого газа, используя их молярные массы и количество молей природного газа.

Молярная масса природного газа:
N₂ - 28 г/моль
С содержит 13% азота, значит масса азота:
m(N) = 0.13 * 28 г = 3.64 г

Масса углекислого газа CO₂ равна массе азота:
m(CO₂) = m(N) = 3.64 г

Теперь найдем количество молей углекислого газа:
n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂)
M(CO₂) - молярная масса CO₂ (12+16+16 = 44 г/моль)

n(CO₂) = 3.64 г / 44 г/моль ≈ 0.083 моль

Так как реакция идет по 1:1 между Ca(OH)₂ и CO₂, то количество молей кальция гидроксида также будет 0.083 моль.

Общая масса карбоната кальция CaCO₃, образующегося при реакции, будет:
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃)
M(CaCO₃) - молярная масса CaCO₃ (40+12+16+16+16 = 100 г/моль)

m(CaCO₃) = 0.083 моль * 100 г/моль = 8.3 г

Таким образом, при смешивании известковой воды с углекислым газом, полученным из сжигания 0.13 моль природного газа, содержащего 13% азота, образуется осадок массой 8.3 г.

Пример:
Задача: Сколько осадка образуется при смешивании известковой воды с углекислым газом, полученным из сжигания 0,15 моль природного газа, содержащего 15% азота?

Совет:
Для решения задачи стоит внимательно прочитать условие, определить вид химической реакции и правильно использовать молярные массы и количество молей входящих веществ.

Практика:
Сколько осадка образуется при смешивании известковой воды с углекислым газом, полученным из сжигания 0,2 моль природного газа, содержащего 10% азота?