Сколько осадка образуется при реакции 196г сульфата хрома (iii) с 24 гидроксида натрия в водном растворе?
Сколько осадка образуется при реакции 196г сульфата хрома (iii) с 24 гидроксида натрия в водном растворе?
30.11.2023 17:59
Написать свой ответ:
Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно воспользоваться химическим уравнением реакции сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия и использовать коэффициенты с уравнения для определения соотношения между веществами.
Химическое уравнение для реакции:
2Cr2(SO4)3 + 6NaOH -> Cr2O3 + 3Na2SO4 + 3H2O
Из уравнения видно, что одна молекула сульфата хрома (III) соответствует образованию одной молекулы оксида хрома (III) и трем молекулам сульфата натрия.
Теперь посчитаем количество вещества сульфата хрома (III) и гидроксида натрия.
Масса сульфата хрома (III) = 196 г
Молярная масса сульфата хрома (III) = 392.2 г/моль (1 моль сульфата хрома (III) содержит две молекулы сульфата хрома (III))
Количество вещества сульфата хрома (III) = Масса сульфата хрома (III) / Молярная масса сульфата хрома (III)
= 196 г / 392.2 г/моль
= 0.5 мол
Масса гидроксида натрия = 24 г
Молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль (1 моль гидроксида натрия содержит одну молекулу гидроксида натрия)
Количество вещества гидроксида натрия = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия
= 24 г / 40 г/моль
= 0.6 моль
Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между сульфатом хрома (III) и оксидом хрома (III) составляет 2:1. То есть, когда 0.5 моль сульфата хрома (III) реагирует, образуется 0.25 моль оксида хрома (III).
Объем раствора воды в задаче не указан, поэтому мы не можем рассчитать точное количество образующейся осадка. Однако, зная количество вещества оксида хрома (III), можно рассчитать его молекулярную массу и преобразовать ее в массу осадка.
Демонстрация: Количество образующейся осадка при реакции сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия в данной задаче составит 0.25 моль оксида хрома (III), но точная масса осадка зависит от объема раствора воды.
Совет: Важно всегда внимательно читать условие задачи и уточнять все необходимые данные. Помимо этого, следует хорошо знать химические уравнения реакций и уметь применять стехиометрию для расчетов количества вещества.
Практика: Ученику следует посчитать массу образующейся осадка, если в задаче указано, что реакция происходит в 1 литре водного раствора. Молярная масса оксида хрома (III) составляет 151.99 г/моль.
Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нужно использовать балансировку химического уравнения и концепцию стехиометрии. Сначала необходимо балансировать химическое уравнение реакции между сульфатом хрома (III) и гидроксидом натрия. Балансированное химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:
2 Cr2(SO4)3 + 6 NaOH → 3 Na2CrO4 + 3 Na2SO4 + 6 H2O
Исходя из уравнения, видно, что реакция требует 2 моля сульфата хрома (III) и 6 молей гидроксида натрия. Теперь можно провести расчеты:
1) Найдем количество вещества сульфата хрома (III) в граммах. По приведенной в задаче массе можно найти количество молей сульфата хрома (III) по формуле:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса сульфата хрома (III) равна 392 г/моль, поэтому:
моль сульфата хрома (III) = 196 г / 392 г/моль = 0.5 моль
2) Теперь, зная количество молей сульфата хрома (III), можно найти количество молей гидроксида натрия, используя коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции. В данном случае, моль гидроксида натрия будет равняться половине моль сульфата хрома (III), то есть 0.5 моль.
3) Известно, что молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль, поэтому можно найти количество гидроксида натрия в граммах:
масса = моль * молярная масса = 0.5 моль * 40 г/моль = 20 г
Таким образом, при реакции 196 г сульфата хрома (III) с 24 гидроксида натрия в водном растворе образуется 20 г гидроксида натрия.
Совет: Для понимания и выполнения таких задач полезно иметь хорошее представление о концепции стехиометрии, а также уметь балансировать химические уравнения. Регулярная практика решения подобных задач поможет закрепить навыки.
Закрепляющее упражнение: Сколько осадка образуется при реакции 124 г сульфата цинка (ZnSO4) с избытком карбоната натрия (Na2CO3) в водном растворе? (Подсказка: сначала балансируйте химическое уравнение, а затем используйте стехиометрические коэффициенты для расчетов).