Сколько оксида углерода (4) содержится в 5м^3 воздуха, если через избыток насыщенного раствора гидроксида кальция

Тема: Количественный расчет воздуха и оксидов

Объяснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать расчеты по количеству веществ и соотношения между ними.

Сначала найдем количество осадка гидроксида кальция (Ca(OH)2) в граммах:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,1 г/моль + 2 * (16,0 г/моль + 1,0 г/моль) = 74,1 г/моль
Мольное соотношение: 1 моль Ca(OH)2 образуется из 1 моль CO2
Масса осадка = 7,5 г
Количество молей Ca(OH)2 = 7,5 г / 74,1 г/моль = 0,101 моль

Затем, используем соотношение объемов и молей:
1 моль CO2 образуется из 4 моль воздуха
Объем воздуха = 5 м^3
Количество молей CO2 = 0,101 моль * 4 моль/моль = 0,404 моль

Теперь, найдем количество оксида углерода (CO) в граммах:
Молярная масса CO = 12,0 г/моль + 16,0 г/моль = 28,0 г/моль
Масса CO = 0,404 моль * 28,0 г/моль = 11,312 г

Итак, в 5 м^3 воздуха содержится 11,312 г оксида углерода (4).

Пример использования:
Задача: Сколько оксида углерода (4) содержится в 8 м^3 воздуха, если через избыток насыщенного раствора гидроксида кальция образовалось 12 г осадка?

Совет: Для более легкого понимания задачи, рекомендуется изучить основные понятия моль, молярная масса и стехиометрические соотношения.

Упражнение:
Сколько оксида углерода (4) содержится в 3 м^3 воздуха, если через избыток насыщенного раствора гидроксида натрия образовалось 9 г осадка?