Сколько объема воздуха нужно для производства 17,9 тонн аммиака с выходом продукта 95%? Каково содержание азота

Тема: Расчет объема воздуха для производства аммиака и содержание азота в воздухе

Инструкция: Для решения задачи, сначала определим необходимый объем воздуха для производства 17,9 тонн аммиака с выходом продукта 95%.

Аммиак, NH3, состоит из одной молекулы азота (N2) и трех молекул водорода (H2). Согласно уравнению реакции:
N2 + 3H2 → 2NH3

Мы можем видеть, что одна молекула N2 потребуется для образования двух молекул NH3. Это означает, что в молярной пропорции соотношение N2 к NH3 равно 1:2.

Чтобы найти объем воздуха, мы можем воспользоваться пропорцией между числом молекул аммиака и числом молекул азота в воздухе. Поскольку выходная продукция составляет 95%, это означает, что 17,9 тонн аммиака представляют собой 95% от общего потенциального объема продукта.

Чтобы найти массу азота в воздухе, мы можем использовать уравнение:
M(N2) = M(аммиака) * (количество молекул N2 в аммиаке) * (1 / 2)

Где M(N2) - масса азота в воздухе.

Для нахождения процента использования азота в процессе мы можем сравнить массу азота в объеме аммиака с массой азота, содержащейся в объеме воздуха.

Доп. материал:
Найдем объем воздуха для производства 17,9 тонн аммиака с выходом продукта 95%.

Решение:
Масса аммиака = 17,9 тонн
Выход продукта = 95%

Требуется найти объем воздуха.

Совет: Для лучшего понимания этой задачи, убедитесь, что вы знакомы с уравнениями реакций, стехиометрическими пропорциями и преобразованием массы в количество молекул.

Дополнительное задание:
Если масса аммиака увеличится до 25 тонн, а выход продукта останется на уровне 95%, как это повлияет на объем воздуха, необходимого для производства?