Сколько объема водорода (нормальных условиях) образуется при взаимодействии 0.92 ш этилового спирта с металлическим

Тема: Реакция этилового спирта с натрием

Объяснение: При взаимодействии 0.92 г этилового спирта с металлическим натрием происходит реакция. В данной реакции этиловый спирт (С2Н5ОН) реагирует с натрием (Na) и образует натриевую соль этилового спирта (NaOC2H5) и высвобождается водород (H2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Для определения объема водорода, нужно учесть, что объем газа пропорционален количеству вещества по закону Авогадро. А также, объем газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 литра на каждый моль газа.

Для вычисления количества вещества и, соответственно, объема водорода, необходимо использовать мольную массу. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна приблизительно 46 г/моль.

Таким образом, для решения задачи:

1. Вычислим количество вещества этилового спирта:
масса этилового спирта (г) / молярная масса этилового спирта (г/моль)

2. Найдем количество вещества водорода, исходя из соотношения в уравнении реакции:
количество вещества этилового спирта (моль) * коэффициент перед H2 (2)

3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях:
количество вещества водорода (моль) * 22.4 л/моль

Пример использования:
Масса этилового спирта = 0.92 г

1. Вычислим количество вещества этилового спирта:
кол-во вещества = 0.92 г / 46 г/моль = 0.02 моль

2. Найдем количество вещества водорода:
кол-во вещества H2 = 0.02 моль * 2 = 0.04 моль

3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях:
объем H2 = 0.04 моль * 22.4 л/моль = 0.896 л

Совет: В подобных задачах важно учитывать массу реагирующих веществ и их молярные массы. Также, будьте внимательны при расчетах и использовании коэффициентов перед формулами в уравнении реакции.

Упражнение: Сколько объема водорода (нормальных условиях) образуется при взаимодействии 1.6 г метанола (CH3OH) с металлическим натрием (Na)? (Молярная масса метанола 32 г/моль)