Сколько объема водорода (на нормальных условиях) выделилось в результате реакции кремния с раствором гидроксида натрия

Тема: Расчет объема выделившегося водорода из реакции кремния с гидроксидом натрия

Пояснение: Для решения данной задачи мы должны использовать химическую уравнение реакции, а именно:
Si + 2NaOH --> Na₂SiO₃ + H₂

Из уравнения видно, что коэффициент перед H₂ равен 1, что означает, что каждый моль реагента Si дает 1 моль H₂. Следовательно, количество молей H₂, которое образуется в результате реакции, будет равно количеству молей Si.

Дано, что образовалось 0,4 моля соли Na₂SiO₃. Так как коэффициент перед Na₂SiO₃ равен 1, то количество молей Si также будет равно 0,4 моля.

Теперь мы можем найти объем выделившегося водорода, зная, что каждый моль H₂ занимает 22,4 л на нормальных условиях. У нас есть 0,4 моля H₂, поэтому объем водорода будет равен:

V = количество молей H₂ * объем 1 моля H₂
V = 0,4 моль * 22,4 л/моль
V = 8,96 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, составляет 8,96 л.

Совет: Чтобы лучше понять химические реакции и расчеты объемов, рекомендуется изучать основные принципы химии и усвоить основные химические уравнения. Также полезно практиковаться в расчете объемов в различных реакциях.

Закрепляющее упражнение: Сколько объема соляной кислоты необходимо для полной реакции с 0,5 молью гидроксида натрия?