Сколько объема (в.е.) воздуха потребуется для полного сгорания 250 г фосфора? (Укажите результат с точностью

Химия: Расчеты в химии

Описание: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания фосфора.

Уравнение реакции сгорания фосфора: P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что каждый молекулы фосфора (P4) реагирует с пятью молекулами кислорода (O2) и образует две молекулы оксида фосфора (P2O5). Это означает, что для сгорания одного моля фосфора требуется пять молей кислорода.

Чтобы найти количество кислорода, необходимого для сгорания 250 г фосфора, мы сначала должны вычислить количество молей фосфора. Для этого нам необходимо знать молярную массу фосфора.

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль.

Количество молей фосфора (n) можно вычислить по формуле:

n = масса / молярная масса

n = 250 г / 31 г/моль

n ≈ 8,06 моль

Теперь, зная количество молей фосфора, мы можем вычислить количество молей кислорода, используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции:

n(кислород) = 5 * n(фосфор)

n(кислород) ≈ 5 * 8,06 моль

n(кислород) ≈ 40,3 моль

Теперь мы можем вычислить объем воздуха (в.е.), необходимого для сгорания 250 г фосфора. Объем воздуха пропорционален количеству молей кислорода, поэтому мы можем использовать формулу:

Объем воздуха = V0 * n(кислород)

V0 - объем одной молекулы газа (при заданных условиях), который равен 22,4 л/моль.

Объем воздуха ≈ 22,4 л/моль * 40,3 моль

Объем воздуха ≈ 901,92 л (с точностью до десятых)

Совет: Для решения задач по химии очень важно быть внимательным к химическим формулам и уравнениям реакций. Помимо этого, полезно также знать молярные массы химических веществ, а также уметь применять пропорции для решения задач данного типа.

Проверочное упражнение: Сколько объема (в.е.) воздуха потребуется для полного сгорания 500 г серы? (Укажите результат с точностью до десятых)