Сколько объема раствора кислоты было использовано, если было получено 57,4 г фосфата натрия при взаимодействии

Суть вопроса: Расчет объема раствора кислоты

Разъяснение:
Для решения этой задачи необходимо определить, какой объем раствора кислоты был использован.

Дано:
- Масса фосфата натрия: 57,4 г
- Концентрация фосфорной кислоты: 62%
- Плотность фосфорной кислоты: 1,44 г/мл
- Доля выхода продукта: 70%

Для начала необходимо найти массу фосфорной кислоты, которая участвовала в реакции:
Масса фосфорной кислоты = Масса фосфата натрия / Доля выхода продукта
Масса фосфорной кислоты = 57,4 г / 0,70 = 82 г

Затем можно рассчитать объем фосфорной кислоты, зная ее плотность:
Объем фосфорной кислоты = Масса фосфорной кислоты / Плотность фосфорной кислоты
Объем фосфорной кислоты = 82 г / 1,44 г/мл ≈ 56,94 мл

Итак, было использовано около 56,94 мл раствора фосфорной кислоты.

Например:
Допустим, есть задача, в которой дано, что масса фосфата натрия, которую получили при реакции фосфорной кислоты с гидроксидом натрия, составляет 57,4 г. Необходимо найти объем раствора фосфорной кислоты, который был использован. Определите массу фосфорной кислоты, зная ее долю выхода в 70%. Затем рассчитайте объем фосфорной кислоты, используя ее плотность, равную 1,44 г/мл. Ответ: объем раствора фосфорной кислоты составляет примерно 56,94 мл.

Совет:
Для более легкого понимания концепции решения задачи с использованием объема раствора кислоты, важно хорошо разобраться в теме стехиометрии, которая изучает соотношения между реагентами и продуктами в химических реакциях. Понимание единиц измерения и применение соответствующих формул для расчетов также является важным аспектом для успешного решения подобных задач.

Ещё задача:
Масса хлорида натрия, полученная при реакции хлороводородной кислоты с избытком натрия, составляет 24 г. Доля выхода продукта составляет 80%. Рассчитайте объем раствора хлороводородной кислоты, если ее концентрация составляет 35% и плотность - 1,18 г/мл.