Титрование и индикаторы
Сколько объема 0,05 М NaOH потребуется для нейтрализации 100 мл 0,1 М HCl: 1. 200 мл; 2. 20 мл; 3. 100 мл; 4
Сколько объема 0,05 М NaOH потребуется для нейтрализации 100 мл 0,1 М HCl: 1. 200 мл; 2. 20 мл; 3. 100 мл; 4. 5 мл Какие индикаторы могут быть использованы для обнаружения точки эквивалентности в кислотно-основном титровании (здесь 2 правильных ответа): а. фенолфталеин; б. хромат калия; в. фенантролин; г. метиловый оранжевый.
11.12.2023 03:48
Написать свой ответ:
Объяснение:
Титрование - это метод определения концентрации раствора одного вещества путем реакции его с известным раствором другого вещества. В данной задаче нам нужно найти объем 0,05 М NaOH, необходимый для нейтрализации 100 мл 0,1 М HCl.
Для решения этой задачи используем принцип эквивалентности реакции, считая, что оба реагента реагируют в пропорции 1:1. Молярность определяет количество молей вещества в 1 литре раствора.
Используем формулу: М1*V1 = М2*V2, где М1 - молярность первого раствора, V1 - объем первого раствора, М2 - молярность второго раствора, V2 - объем второго раствора.
Подставляем известные значения:
0,05 М * V1 = 0,1 М * 100 мл.
Решаем уравнение: V1 = (0,1 М * 100 мл) / 0,05 М,
V1 = 200 мл.
Таким образом, для нейтрализации 100 мл 0,1 М HCl требуется 200 мл 0,05 М NaOH.
Пример использования:
Сколько объема 0,05 М NaOH потребуется для нейтрализации 150 мл 0,1 М HCl?
Совет:
Чтобы лучше понять принципы титрования и реакции нейтрализации, полезно изучить основную химическую теорию и свойства кислот и оснований. Также важно понять принцип эквивалентности реакции, который гласит, что количество эквивалентов одного вещества равно количеству эквивалентов другого вещества в реакции.
Дополнительное задание:
Сколько объема 0,1 М HCl потребуется для нейтрализации 250 мл 0,2 М NaOH?