Сколько нитробензола будет образовано в результате реакции между 200 г 80% азотной кислоты и 133 мл (pp) (плотность

Химия: Реакция нитробензола

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы, а также применить знания о молярных массах веществ.

Для начала определим количества веществ, которые будут взаимодействовать в реакции. Масса 80% азотной кислоты составляет 200 г. Следовательно, масса азотной кислоты в этом растворе равна 0,8 * 200 г = 160 г. Масса бензола равна объему умноженного на плотность: 133 мл * 0,88 г/мл = 116,84 г.

Далее, необходимо найти количество вещества азотной кислоты и бензола в молях. Для азотной кислоты используем её молярную массу (HNO3) равную 63 г/моль:
моль азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса = 160 г / 63 г/моль ≈ 2,54 моль.

Аналогично, для бензола используем его молярную массу (C6H6) равную 78 г/моль:
моль бензола = масса бензола / молярная масса = 116,84 г / 78 г/моль ≈ 1,50 моль.

Затем, применим стехиометрическое соотношение реакции, чтобы определить количество образованного нитробензола. В уравнении реакции каждая молекула азотной кислоты (HNO3) преобразуется в одну молекулу нитробензола (C6H5NO2). Следовательно, количество молекул нитробензола будет равно количеству молекул азотной кислоты.

Итак, количество молекул нитробензола составляет 2,54 моль.

Наконец, вычислим массу образованного нитробензола, используя его молярную массу (C6H5NO2 = 123 г/моль):
масса нитробензола = количество молекул нитробензола * молярная масса = 2,54 моль * 123 г/моль ≈ 312,42 г.

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 312,42 г нитробензола.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить стехиометрию реакций и принцип сохранения массы, а также освоить навыки расчета количества вещества и массы вещества на основе молярных масс.

Задача для проверки: Если в реакции задачи было использовано только 100 г бензола, сколько нитробензола будет образовано?