Сколько недиссоциированных молекул сернистой кислоты содержится в 4%-м растворе, содержащем 100 г сернистой кислоты

Предмет вопроса: Рассчет количества недиссоциированных молекул в растворе

Пояснение:
Для решения этой задачи нам понадобятся знания об основах химии и умение проводить расчеты.
Диссоциация - это процесс, при котором молекулы вещества расщепляются на ионы. В данной задаче нам нужно рассчитать количество недиссоциированных молекул сернистой кислоты в 4%-м растворе, в котором содержится 100 г сернистой кислоты и доля диссоциации равна 0,02.

Шаг 1: Рассчитаем количество диссоциировавших молекул сернистой кислоты.
Для этого умножим массу сернистой кислоты на процент диссоциации: 100 г * 0,02 = 2 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество недиссоциированных молекул сернистой кислоты.
Для этого вычтем количество диссоциировавших молекул из общего количества сернистой кислоты в растворе: 100 г - 2 г = 98 г.

Шаг 3: Рассчитаем количество недиссоциированных молекул сернистой кислоты в молях.
Для этого разделим массу недиссоциированных молекул на молярную массу сернистой кислоты: 98 г / (1 моль/98 г) = 1 моль.

Таким образом, в 4%-м растворе сернистой кислоты содержится 1 моль недиссоциированных молекул.

Дополнительный материал:
Сколько недиссоциированных молекул сернистой кислоты содержится в 4%-м растворе, содержащем 120 г сернистой кислоты и с диссоциацией на уровне 0,05?

Совет:
Для успешного решения задач по химии рекомендуется внимательно изучать теорию и хорошо понимать основные понятия, такие как диссоциация, молярная масса и применять полученные знания на практике. Регулярное выполнение упражнений и использование таблиц и периодической системы элементов поможет закрепить материал.

Дополнительное упражнение:
Сколько недиссоциированных молекул сернистой кислоты содержится в 3%-м растворе, содержащем 200 г сернистой кислоты и с диссоциацией на уровне 0,01?

Сернистая кислота (H2SO3) это слабая двухосновная кислота, которая частично диссоциирует в водном растворе. При диссоциации, молекула сернистой кислоты переходит в ионгидрогенсернистоватой (HSO3-) и ион гидрогенсульфата (SO32-).

Чтобы решить задачу, мы можем использовать пропорцию молей. Молярная масса сернистой кислоты H2SO3 равна 82 г/моль. Следовательно, в 100 г сернистой кислоты содержится 100/82 ≈ 1,22 моль.

Для разбавленного раствора с концентрацией 4%, нам известно, что каждый литр раствора содержит 4 г сернистой кислоты. Следовательно, в 100 г раствора содержится 4 г × (100 г/4 г) = 100 г.

Теперь мы можем рассчитать количество диссоциированной сернистой кислоты в растворе. Диссоциация происходит на уровне 0,02 (2%). То есть, из 100 г раствора, 2% раствора будет диссоциировано.

Таким образом, количество диссоциированной сернистой кислоты равно 100 г × 0,02 = 2 г.

Наконец, чтобы определить количество недиссоциированных молекул сернистой кислоты в растворе, мы вычитаем количество диссоциированной сернистой кислоты из общего количества вещества:

1,22 моль - 2 г/82 г/моль ≈ 1,195 моль (округляем до трех знаков после запятой).

Таким образом, в 4%-м растворе сернистой кислоты, содержащем 100 г сернистой кислоты и с диссоциацией на уровне 0,02, содержится приблизительно 1,195 моль недиссоциированных молекул сернистой кислоты.

Совет: Чтобы решать подобные задачи, важно хорошо понимать концепцию диссоциации и молярных масс соединений. Также, не забывайте использовать соответствующие формулы и арифметические операции для выполнения необходимых расчетов.

Дополнительное упражнение: Сколько недиссоциированных молекул серной кислоты содержится в 2%-м растворе, содержащем 150 г серной кислоты и с диссоциацией на уровне 0,05?