Сколько молей водорода выделится при реакции 0,15 моль алюминия с серной кислотой, если образуется сульфат алюминия?

Суть вопроса: Подсчет молей в химической реакции

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции, чтобы определить коэффициент пропорциональности между количеством реагирующих веществ и образующимися продуктами. Затем мы сможем использовать это знание для расчета количества молей водорода, образующегося при реакции.

Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия требуется 3 моля серной кислоты, чтобы образоваться 3 моля водорода. Это соотношение позволяет нам определить количество молей водорода, образующегося при реакции.

В данной задаче у нас имеется 0,15 моль алюминия. Исходя из уравнения реакции, у нас будет:

0,15 моль Al = (3 * 0,15) / 2 моль H2 = 0,225 моль H2

Ответ: При реакции между 0,15 молью алюминия и серной кислотой образуется 0,225 моль водорода.

Совет: Для успешного решения задач по химии, важно разобраться с уравнениями реакций и знать коэффициенты пропорциональности между реагентами и продуктами. Вы также можете использовать таблицы Менделеева и молярные массы веществ для расчетов количества молей.

Практика: Сколько молей азота потребуется для полного окисления 4 молей аммиака по уравнению реакции: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O?