Сколько молей твердого продукта (FeO) образуется при сжигании 75% технического сульфата железа (II) на воздухе?

Содержание: Мольные расчеты

Описание:
Твердый продукт, который образуется при сжигании технического сульфата железа (II), представляет собой соединение FeO (оксид железа(II)).

Мольная масса сульфата железа (II) равна сумме мольных масс его элементов, а именно:
(1 моль Fe) + (1 моль S) + (4 моль O) = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль + 63.99 г/моль = 151.9 г/моль.

Так как сульфат железа (II) составляет 75% от общего объема, то можно найти массу сульфата железа (II) в 100 г образце:
масса FeSO4 = 100 г × 0.75 = 75 г.

Далее, мы можем использовать массу сульфата железа (II) и его мольную массу для вычисления количества молей данного соединения:
количество молей FeSO4 = масса FeSO4 / молярная масса FeSO4 = 75 г / 151.9 г/моль ≈ 0.493 моль.

Таким образом, при сжигании 75% технического сульфата железа (II), образуется около 0.493 моль твердого продукта FeO.

Дополнительный материал:
Сколько молей твердого продукта (FeO) образуется при сжигании 100 г технического сульфата железа (II) на воздухе?

Совет:
Для успешного решения мольных расчетов, необходимо иметь хорошее представление о мольной массе вещества и уметь применять принципы пропорций.

Задача для проверки:
Сколько молей CO2 образуется при полном сжигании 30 г пропана (C3H8)? (Учитывайте баланс химического уравнения: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O)