Сколько молей сульфата натрия необходимо растворить в воде, чтобы достичь такой же концентрации ионов SO4

Суть вопроса: Расчет концентрации ионов в растворе.

Описание: Чтобы решить эту задачу, нужно знать, что концентрация ионов в растворе зависит от количества растворенного вещества. Для определения количества молей сульфата натрия необходимых для достижения такой же концентрации ионов SO4, как при растворении 2 молей сульфата алюминия, мы можем использовать соотношение изменения концентрации ионов.

По закону сохранения концентрации можно сделать вывод, что продукты растворения будут иметь одинаковую общую концентрацию ионов. Можем записать это как соотношение:

Моль SO4 в растворе сульфата алюминия = Моль SO4 в растворе сульфата натрия

Или в математической форме:

2 моль сульфата алюминия = X моль сульфата натрия

Теперь мы можем решить эту проблему, найдя X - количество молей сульфата натрия, используя пропорцию. Можем записать это как:

2 моль / 1 = X моль / 1

Отсюда можно найти, что X = 2 моля сульфата натрия.

Совет: Для лучшего понимания принципа сохранения концентрации ионов в растворе, рекомендуется изучать основные принципы химии, включая растворимость солей и пропорции.

Проверочное упражнение: Вам необходимо растворить 3 моля сульфата калия в воде. Какова будет концентрация ионов SO4 в этом растворе?