Сколько молей SO3 образуется в результате реакции соединения 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) в реакторе объемом 11.42 л, если

Содержание вопроса: Реакционные моли и расчет остаточных молей

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить, какое количество молей SO2 и O2 будет использовано в реакции, а затем вычислить количество молей образовавшегося SO3.

Из уравнения реакции можно увидеть, что для образования 2 молей SO3 требуется 2 молей SO2 и 1 моль O2.

Мы знаем, что введено 2.43 моль SO2 и 2.47 моль O2. Однако к моменту наступления равновесия количество SO2 уменьшилось на 1.85 моль.

Чтобы найти количество используемых молей SO2, вычтем уменьшенное количество из начального количества:
2.43 моль - 1.85 моль = 0.58 моль SO2

Количество используемых молей O2 будет равно начальному количеству O2:
2.47 моль

Теперь мы можем определить количество образовавшихся молей SO3. Поскольку 2 моля SO2 образуют 2 моля SO3, то 0.58 моль SO2 (использованных молей) образуют:
(0.58 моль SO2 / 2 моля SO2) * 2 моля SO3 = 0.58 моль SO3

Таким образом, в результате реакции образуется 0.58 моль SO3 в реакторе.

Пример:
Рассчитайте количество молей SO3, образующееся в результате реакции, если изначально введено 1.2 моль SO2 и 1.3 моль O2, а к моменту равновесия количество SO2 уменьшилось на 0.8 моль.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется освоить методы решения химических задач и понять понятие реакционных молей и остаточных молей. Также важно правильно интерпретировать данные из условия задачи и использовать соответствующие химические уравнения.

Дополнительное задание:
В результате реакции SO2 + O2 -> SO3 в реакторе объемом 8.56 л введено 2.14 моль SO2 и 3.12 моль O2. Какое количество молей SO3 образуется, если к моменту наступления равновесия количество SO2 увеличилось на 1.38 моль?