Сколько молей оксида образуется при нагревании смеси, полученной путем добавления раствора гидроксида натрия в раствор

Тема: Расчет количества молей в химической реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо учитывать реакционные соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе. Масса раствора нитрата меди (II) составляет 47 г.

Далее, мы должны использовать молярную массу NaOH и Cu(NO3)2, чтобы преобразовать массу в количество молей.

Молярная масса NaOH равна 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль, а масса Cu(NO3)2 равна 63,55 + (14 + 3 × 16) × 2 = 187,55 г/моль.

Теперь мы можем использовать массу раствора нитрата меди (II), чтобы рассчитать количество молей:

Масса Cu(NO3)2 = молярная масса × количество молей Cu(NO3)2.

Количество молей Cu(NO3)2 = Масса Cu(NO3)2 / молярная масса Cu(NO3)2.

Поскольку мы знаем, что в реакции между NaOH и Cu(NO3)2 соотношение 2:1, то количество молей NaOH будет равно половине количества молей Cu(NO3)2.

Таким образом, мы можем рассчитать количество молей NaOH.

Пример использования: Найдите количество молей оксида, образующегося при нагревании смеси, полученной путем добавления 47 г раствора гидроксида натрия в раствор 47 г нитрата меди (II).

Совет: Рекомендуется проверить мольные массы реагентов и использовать точные значения в расчетах. Также следует убедиться, что соотношение между реагентами и продуктами правильно определено перед проведением расчетов.

Упражнение: Найдите количество молей оксида, образующегося при нагревании смеси, полученной путем добавления 30 г раствора гидроксида натрия в раствор 56 г нитрата меди (II).