Сколько молей оксида образовывается при нагревании смеси, полученной путем добавления раствора гидроксида натрия

Суть вопроса: Расчет количества молей в химической реакции

Инструкция:
Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрию, которая позволяет определить количество веществ, участвующих в химической реакции.

1. Сначала распишем уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом натрия:
2NaOH + Cu(NO3)2 -> CuO + 2NaNO3 + H2O

2. Найдем молярную массу нитрата меди (II):
Cu(NO3)2 = масса атома Cu + 2 * (масса атома N + 3 * масса атома O)
= 63.55 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)
= 187.55 г/моль

3. Рассчитаем количество молей нитрата меди (II), используя массу 47 г и молярную массу:
количество молей = масса / молярная масса = 47 г / 187.55 г/моль

4. Теперь воспользуемся коэффициентами уравнения реакции, чтобы найти количество молей оксида меди (II):
Cu(NO3)2 : CuO = 1 : 1
Таким образом, количество молей оксида меди (II) будет таким же, как и количество молей нитрата меди (II).

Пример:
При нагревании смеси, полученной путем добавления раствора 47 г нитрата меди (II) в раствор гидроксида натрия, образуется 47/187.55 моль оксида меди (II).

Совет:
Для лучшего понимания стехиометрии и решения подобных задач рекомендуется изучить уравнения реакций и принципы перевода граммовых величин в количество молей и наоборот. Также полезно уметь расчитывать молярную массу химического соединения.

Дополнительное упражнение:
Найдите количество молей получаемого продукта в реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl, если добавили 23 г хлорида натрия в раствор нитрата серебра (I).