Сколько молей гидроксида железа(II) необходимо для восстановления одного моля аммиака из избытка концентрированного

Содержание вопроса: Расчет количества реагентов в химической реакции

Объяснение:
Для решения данной задачи, необходимо знать химическую реакцию между гидроксидом железа(II) и аммиаком, а также использовать закон сохранения массы. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe(OH)2 + 2NH3 → Fe(NH3)2 + 2H2O

По уравнению видно, что для каждого моля аммиака (NH3) необходимо 1 моль гидроксида железа(II) (Fe(OH)2). Следовательно, для восстановления одного моля аммиака из избытка нитрата натрия необходимо такое же количество молей гидроксида железа(II).

Ответ: Для восстановления одного моля аммиака требуется одна моль гидроксида железа(II).

Например: Если у нас имеется избыток концентрированного водного раствора нитрата натрия, и мы хотим восстановить один моль аммиака, то нам потребуется одна моль гидроксида железа(II).

Совет: Для более полного понимания и запоминания химических реакций и соотношения между реагентами, рекомендуется изучать данную тему с использованием химических уравнений и решать практические задачи.

Закрепляющее упражнение: Найдите количество молей гидроксида железа(II), необходимых для восстановления трех молей аммиака из избытка концентрированного водного раствора нитрата натрия. Представьте ответ в целочисленном виде.