Сколько молекул содержится при стандартных условиях в 49,28 л ацетилена С2H2? Определите массу газа

Суть вопроса: Молярный объем и масса газа

Объяснение: Для решения данной задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа и понятием молярного объема.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Молярный объем (Vм) равен объему, занимаемому одним молем газа при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера). Молярный объем идеального газа при стандартных условиях равен 22,4 л.

Для решения задачи нужно найти количество молекул газа (n), зная его объем (V) при стандартных условиях. Затем можно найти массу данного газа, используя молярную массу (M) и формулу:

масса газа (m) = n × M,

где M - молярная масса газа.

Пример:
Дано: V = 49,28 л
M (молярная масса ацетилена) = 26 g/mol

Шаг 1: Найдем количество молекул газа (n):
n = V / Vм,
n = 49,28 л / 22,4 л/моль,
n = 2,2 моль

Шаг 2: Найдем массу газа (m):
масса газа (m) = n × M,
масса газа (m) = 2,2 моль × 26 г/моль,
масса газа (m) = 57,2 г

Совет: При решении задач по молярному объему и массе газа не забудьте учесть стандартные условия (температура 0°C и давление 1 атмосфера) и подставить правильные значения в формулы.

Задача на проверку:
Сколько молекул содержится при стандартных условиях в 28,6 л аммиака (NH3)? Определите массу газа, если молярная масса аммиака равна 17 г/моль.