Сколько молекул сероводородной кислоты не диссоциировались на ионы в 50 г 10%-ном растворе, если доля диссоциации

Содержание вопроса: Решение задачи по количеству не диссоциировавшихся молекул сероводородной кислоты.

Пояснение:
Чтобы решить данную задачу, нужно следовать некоторым шагам:

1. Определите молярную массу сероводородной кислоты (H₂SО₄). По таблице молярных масс, углерод имеет молярную массу приблизительно 32 г/моль, сера - 32 г/моль и кислород - 16 г/моль. Следовательно, молярная масса H₂SО₄ будет 98 г/моль.
2. Вычислите количество вещества (моль) сероводородной кислоты, используя формулу:
масса вещества (в г) / молярная масса
В данном случае: 50 г / 98 г/моль = 0,51 моль H₂SО₄.
3. Рассчитайте количество молекул H₂SО₄ с помощью формулы:
количество молекул = количество вещества × число Авогадро
Количество Авогадро равно 6,02 x 10²³ молекул/моль.
В данном случае: 0,51 моль × 6,02 x 10²³ молекул/моль = 3,07 x 10²³ молекул H₂SО₄.
4. Найдите количество молекул H₂SО₄, которые диссоциировались на ионы.
Доля диссоциации в первой стадии равна 0,001. Умножьте это значение на общее количество молекул, чтобы получить число диссоциировавших молекул:
0,001 × 3,07 x 10²³ = 3,07 x 10²º молекул H₂SО₄, диссоциировавших на ионы в первой стадии.
5. Наконец, вычислите количество молекул H₂SО₄, которые не диссоциировались на ионы:
Общее количество молекул - количество диссоциировавших молекул =
3,07 x 10²³ - 3,07 x 10²º = 3,07 x 10²³ молекул H₂SО₄, не диссоциировавших на ионы в первой стадии.

Демонстрация:
В 50 г 10%-ном растворе сероводородной кислоты количество не диссоциировавшихся молекул H₂SО₄ равно 3,07 x 10²³ молекул.

Совет:
Для лучшего понимания задачи рекомендуется ознакомиться с концепцией молярной массы и числа Авогадро.

Практика:
В 30 г растворе серной кислоты с массовой долей 20% найдите количество молекул H₂SО₄, которое не диссоциировало на ионы.