Разрушение озона дезодорантом
Сколько молекул озона может быть разрушено одним флаконом дезодоранта, если каждая молекула дезодоранта может разрушить
Сколько молекул озона может быть разрушено одним флаконом дезодоранта, если каждая молекула дезодоранта может разрушить 100 000 молекул озона в стратосфере? В вычислениях используй следующие атомные массы: C: 12,0; O: 16,0; F: 19,0; Cl: 35,5. Масса CCl2F2: М(CCl2F2) = г/моль Моль CCl2F2: n(CCl2F2) = моль (с точностью до двух десятичных знаков) Число молей O3, n(O3) = Молярная масса озона: M(O3) = г/моль Масса озона, разрушенная 100 г CCl2F2: m(O3) = т (округленная до ближайшего целого числа)
09.12.2023 21:52
Написать свой ответ:
Инструкция: Для решения задачи о разрушении озона дезодорантом, нам нужно вычислить количество молекул озона, которые может разрушить один флакон дезодоранта. Известно, что каждая молекула дезодоранта может разрушить 100 000 молекул озона в стратосфере.
Первым шагом нам необходимо вычислить массу CCl2F2 (дихлофторисофтороформа). Для этого мы должны сложить массы всех атомов в молекуле: 2 атома хлора с массой 35,5 г/моль каждый, 2 атома фтора с массой 19,0 г/моль каждый и 1 атом углерода с массой 12,0 г/моль.
Масса CCl2F2 = (2 * 35,5 г/моль) + (2 * 19,0 г/моль) + 12,0 г/моль = 120,0 г/моль
Далее нам нужно узнать количество молей CCl2F2 в одном флаконе дезодоранта. Предположим, что флакон содержит 100 г CCl2F2. Нам необходимо найти количество молей, используя массу и молярную массу CCl2F2:
Количество молей CCl2F2 = Масса CCl2F2 / Молярная масса CCl2F2 = 100 г / 120,0 г/моль
Теперь мы можем перейти к вычислению количества разрушенных молекул озона. По условию одна молекула дезодоранта разрушает 100 000 молекул озона.
Количество молекул озона = Количество молей CCl2F2 * 100 000 молекул/моль
Таким образом, мы можем рассчитать количество разрушенных молекул озона одним флаконом дезодоранта.
Например: Найдите количество молекул озона, которые могут быть разрушены одним флаконом дезодоранта, если каждая молекула дезодоранта может разрушить 100 000 молекул озона. Предположим, что флакон содержит 100 г CCl2F2.
Совет: При работе с этой задачей, обратите внимание на используемые массы и молярные массы в расчетах. Не забывайте, что округление массы озона до ближайшего целого числа требуется в конечном ответе.
Упражнение: Сколько молекул озона может быть разрушено, если есть два флакона дезодоранта, каждый содержит 150 г CCl2F2?
Разъяснение:
Чтобы вычислить, сколько молекул озона может быть разрушено одним флаконом дезодоранта, нам необходимо выполнить несколько шагов.
1. Вычислим массу CCl2F2 (хлордифторуксусного эфира), используя заданные атомные массы. Формула CCl2F2 содержит 1 атом углерода (C), 2 атома хлора (Cl) и 2 атома фтора (F).
Масса CCl2F2 = (масса C * количество атомов C) + (масса Cl * количество атомов Cl) + (масса F * количество атомов F)
Масса CCl2F2 = (12,0 г/моль * 1) + (35,5 г/моль * 2) + (19,0 г/моль * 2)
2. Теперь найдем количество молей CCl2F2 в одном флаконе дезодоранта. Это можно сделать, поделив массу CCl2F2 на его мольную массу.
Количество молей CCl2F2 = масса CCl2F2 / его мольная масса
3. После этого необходимо вычислить количество молекул озона, которые могут быть разрушены указанным количеством CCl2F2. Зная, что каждая молекула CCl2F2 разрушает 100 000 молекул озона, мы можем умножить количество молекул CCl2F2 на 100 000.
Количество разрушенных молекул озона = количество молекул CCl2F2 * 100 000
Дополнительный материал:
Предположим, масса CCl2F2 в дезодоранте равна 50 г, а масса озона, разрушаемого 100 г CCl2F2, равна 200 г.
1. Масса CCl2F2 = (12,0 г/моль * 1) + (35,5 г/моль * 2) + (19,0 г/моль * 2) = 121,0 г/моль
2. Количество молей CCl2F2 = 50 г / 121,0 г/моль = 0,413 моль
3. Количество разрушенных молекул озона = 0,413 моль * 100 000 = 41 300 молекул
Совет:
Чтобы лучше понять процесс разрушения озона дезодорантом, можно прочитать дополнительную литературу об озоновом слое и его взаимодействии с химическими веществами. Это также поможет понять влияние разрушения озона на окружающую среду и понять важность сохранения озонового слоя.
Проверочное упражнение:
Предположим, масса CCl2F2 в дезодоранте составляет 25 г, а масса озона, разрушаемого 50 г CCl2F2, составляет 150 г. Сколько молекул озона будет разрушено этим дезодорантом?