Сколько молекул фосфора нужно сгореть, чтобы получить 28.4 г оксида фосфора 5? Предоставьте подробное объяснение

Тема: Расчет количества молекул при химической реакции

Разъяснение: Чтобы рассчитать количество молекул фосфора, которые нужно сгореть для получения определенного количества оксида фосфора 5, мы должны использовать молярные массы фосфора и оксида фосфора 5, а также число Авогадро.

Сначала найдем молярную массу оксида фосфора 5 (P2O5). M(P2O5) = 2 * М(P) + 5 * М(O), где М - молярная масса элемента.
М(P) = 30.974 г/моль,
М(O) = 16.00 г/моль.

M(P2O5) = 2 * 30.974 г/моль + 5 * 16.00 г/моль
M(P2O5) = 62.00 г/моль

Теперь найдем количество молекул оксида фосфора 5, зная его массу и молярную массу. Число молекул (N) можно рассчитать по формуле N = масса / молярная масса.

N(P2O5) = 28.4 г / 62.00 г/моль
N(P2O5) = 0.458 моль

Теперь, с учетом того, что каждая молекула P2O5 содержит 2 атома фосфора (P), найдем общее количество молекул фосфора.

N(P) = 0.458 моль * 2
N(P) = 0.916 моль

Чтобы перевести количество молекул в количество фосфора (P), умножим на число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль).

Количество молекул P = 0.916 моль * (6.022 * 10^23 молекул/моль)
Количество молекул P = 5.515 * 10^23 молекул

Таким образом, чтобы получить 28.4 г оксида фосфора 5, необходимо сгореть примерно 5.515 * 10^23 молекул фосфора.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций и расчетов числа молекул рекомендуется изучить основы стехиометрии и закономерности, связанные с химическими превращениями и химическими формулами. Практиковаться в решении подобных задач поможет выполнение большего количества упражнений, а также чтение дополнительной литературы, где можно найти примеры и более подробные объяснения.

Задание для закрепления: Сколько молекул азота (N2) необходимо для получения 90 г оксида азота (NO2)? (Молярная масса азота = 14.01 г/моль, молярная масса кислорода = 16.00 г/моль)