Сколько моль электронов проходит через электролит при электролизе 2 молей AgNO3? Приведите целочисленный ответ

Тема: Количество молей электронов в электролизе.

Объяснение:
В электролизе при прохождении электрического тока через электролит происходит разложение вещества на ионы и освобождение электронов. Количество молей электронов, проходящих через электролит, можно рассчитать с использованием закона Фарадея.

Закон Фарадея устанавливает, что количество выделившихся или поглощенных при электролизе вещества пропорционально количеству переданных электронов. Для расчета количества молей электронов используется уравнение:

n = q / F,

где n - количество молей электронов,
q - количество электричества (заряд) в кулонах,
F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.

В данной задаче у нас имеется 2 моля AgNO3. Чтобы рассчитать количество молей электронов, необходимо узнать количество электричества, которое прошло через электролит. Для этого нужно знать заряд одной моли AgNO3. Положим, что AgNO3 диссоциирует на Ag+ и NO3- и имеет заряд 1-, тогда заряд одной моли AgNO3 составляет 1 * 6,022 * 10^23 = 6,022 * 10^23 электрона.

Теперь мы можем рассчитать количество молей электронов:

n = 2 * 6,022 * 10^23 / 96485 = 1,243 * 10^21.

Пример использования:
У нас есть 2 моля AgNO3. Какое количество молей электронов проходит через электролит?

Решение:
n = 2 * 6,022 * 10^23 / 96485 = 1,243 * 10^21 моль.

Совет:
Для лучшего понимания темы электролиза и расчета количества молей электронов, рекомендуется изучить закон Фарадея и его применение в электрохимических процессах. Также полезно знать заряд ионообразующего вещества, чтобы рассчитать количество электронов, проходящих через электролит.

Упражнение:
Сколько молей электронов проходит через электролит при электролизе 3 молов CuSO4? Приведите целочисленный ответ без учета единиц измерения.