Сколько миллилитров серной кислоты объемом 6М потребуется для реакции с гидроксидом меди, чтобы получить 160 г сульфата

Решение:

Данная задача связана с химией и требует применения ряда химических формул и уравнений, чтобы найти требуемый объем серной кислоты.

1. Сначала нам необходимо составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2):

H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида меди, образуя сульфат меди (CuSO4) и воду (H2O).

2. Найдём количество вещества сульфата меди (CuSO4), используя массу сульфата меди и его молярную массу:

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль

Количество вещества CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 160 г / 159.61 г/моль ≈ 1.002 моль

3. Зная, что каждая молекула серной кислоты (H2SO4) взаимодействует с одной молекулой сульфата меди (CuSO4), найдём количество вещества серной кислоты:

Количество вещества H2SO4 = количество вещества CuSO4 = 1.002 моль

4. Наконец, найдём объем серной кислоты, используя её молярность:

Объем H2SO4 = количество вещества H2SO4 / молярность H2SO4 = 1.002 моль / 6 М = 0.167 л или 167 мл (так как 1 л = 1000 мл)

Таким образом, требуемый объем серной кислоты для реакции с гидроксидом меди, чтобы получить 160 г сульфата меди (2), составляет 167 мл.