Сколько миллилитров серной кислоты объемом 1 литр понадобится для нейтрализации 20 г гидроксида калия?

Тема: Реакции и решение задач в химии

Объяснение:
Для решения этой задачи мы должны знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH).
Химическое уравнение для нейтрализационной реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) требуется две молекулы гидроксида калия (KOH) для нейтрализации.
Для решения задачи, нам нужно найти количество миллилитров серной кислоты, соответствующее 20 г гидроксида калия.

Шаг 1: Найдем количество молей гидроксида калия:

Масса = молярная масса × количество молей
Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль

Количество молей KOH = 20 г / 56.11 г/моль = 0.36 моль

Шаг 2: Так как соотношение между H2SO4 и KOH в реакции 1:2, количество молей H2SO4 будет равно удвоенному количеству молей KOH.

Количество молей H2SO4 = 2 × 0.36 моль = 0.72 моль

Шаг 3: Теперь мы можем найти объем серной кислоты в миллилитрах, используя следующий расчет:

Объем (в миллилитрах) = количество молей × молярный объем
Молярный объем H2SO4 = 98.08 г/моль

Объем H2SO4 = 0.72 моль × 98.08 г/моль = 70.79 мл

Таким образом, для нейтрализации 20 г гидроксида калия потребуется примерно 70.79 миллилитров серной кислоты.

Совет: При решении химических задач важно использовать правильные молярные массы элементов и соотношения между реагентами в реакции. Также помните, что миллилитры и граммы могут быть преобразованы через молярные массы и количество молей соответствующих веществ.

Упражнение:
Сколько г марганцовокислого калия (KMnO4) потребуется для окисления 0.25 г водорода (H2)? (Уравнение реакции: 2KMnO4 + 8HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 4H2O + 5Cl2)