Сколько миллилитров раствора соляной кислоты было добавлено к раствору с pH-значением 7,00, чтобы значение

Суть вопроса: Расчет изменения pH при добавлении кислоты.

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха, которое связывает pH соотношением между концентрациями кислотного и основного компонентов в растворе. Уравнение выглядит следующим образом:

pH = pKa + log([Аcid]/[Conjugate_base])

где pH - значение pH раствора, pKa - постоянная диссоциации кислоты, [Аcid] - концентрация кислотного компонента, [Conjugate_base] - концентрация основного компонента.

В данной задаче мы хотим изменить значение pH на 4,0 единицы, поэтому разность pH будет равна:

ΔpH = pH_конечное - pH_начальное = 4,0

Известно, что изначально было приготовлено 100 мл стандартного буферного раствора с концентрацией H2SO4 равной 0,10 моль/л. При добавлении соляной кислоты, концентрация кислоты увеличивается, а концентрация соответствующей основы уменьшается.

Мы можем использовать информацию о начальном состоянии раствора (pH = 7,00) и конечном pH (pH = 4,00) для определения изменений в концентрации кислоты и основы.

Example of use:

Давайте сначала определим параметр pKa для соляной кислоты, чтобы использовать его в уравнении Гендерсона-Хассельбальха. Затем мы можем найти разность концентраций кислоты и основы, используя начальное и конечное pH. Наконец, применим формулу для определения объема добавленного раствора соляной кислоты.

Advice:

Для лучшего понимания темы, рекомендуется повторить уравнение Гендерсона-Хассельбальха и его применение для расчета изменения pH.

Exercise:

Изначально в 500 мл раствора с pH-значением 5,00 содержится 0,05 моль кислоты HA и 0,1 моль основы A-. Какое количество миллилитров соляной кислоты нужно добавить, чтобы изменить pH на 2,0 единицы? Константа диссоциации кислоты HA равна 1,8 х 10^-5.