Сколько миллилитров раствора KMnO4 было использовано для титрования 1,000 г образца, содержащего 99,98%

Суть вопроса: Титрование

Разъяснение: В задаче нам задано титрование, процесс, который используется для определения концентрации одного раствора с помощью другого раствора с известной концентрацией. Для проведения титрования мы используем индикатор, который меняет свой цвет, когда достигнуто точное соотношение между веществами.

В данной задаче ищем количество миллилитров раствора KMnO4, необходимое для титрования образца железа (Fe) в H2SO4. Данные, которые нам известны: масса образца (1,000 г), процент железа в образце (99,98%), концентрация KMnO4 (0,1000 Н) и эквивалентный коэффициент F.

Чтобы решить задачу, мы должны провести несколько шагов. Во-первых, вычислим количество железа в образце, используя процентное содержание. Затем расчитаем количество молей железа, зная его молярную массу. После этого используем эквивалентный коэффициент F, чтобы установить соотношение между KMnO4 и железом. Наконец, используя концентрацию KMnO4 и соотношение, мы найдем необходимый объем раствора KMnO4.

Демонстрация:
Мы знаем массу образца железа - 1,000 г, и процент железа в образце - 99,98%. Найдите количество миллилитров раствора KMnO4, необходимого для титрования этого образца. Концентрация KMnO4 составляет 0,1000 Нсть. (эквивалентный коэффициент F=5).

Совет: Для успешного решения задачи по титрованию рекомендуется уметь считать моли веществ и знать их молярные массы. Для лучшего понимания темы полезно изучить принципы титрования и растворимость веществ.

Практика: У вас есть 25,0 мл раствора с концентрацией 0,050 М HCl (эквивалентный коэффициент F=1). Найдите количество миллилитров 0,020 М NaOH, необходимое для нейтрализации этого раствора.