Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия, содержащего 20% гидроксида натрия и имеющего плотность 1,23 г/мл, нужно

Тема: Расчет количества раствора гидроксида натрия для получения газа

Пояснение: Для решения этой задачи, нам понадобится использовать несколько химических концепций и формул. Давайте начнем с расчета массы гидроксида натрия, содержащегося в 1 мл раствора. Масса гидроксида натрия (NaOH) можно рассчитать с помощью процента массы и плотности раствора.

Масса гидроксида натрия (NaOH) = процентная концентрация * плотность * объем

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 20% * 1,23 г/мл * 1 мл = 0,246 г

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для получения 8 г гидрида лития. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции.

2NaOH + 2LiH → 2NaLi + 2H2O

Масса гидроксида натрия (NaOH) / 2 моля = масса гидрида лития / 2 моля

0,246 г / 40 г/моль = 8 г / молярная масса гидрида лития

Молярная масса гидрида лития = 6 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для получения 8 г гидрида лития с избытком в 50%.

Масса избытка = масса гидроксида натрия * (избыток/100)

Масса гидроксида натрия, необходимая для получения 8 г гидрида лития с избытком = масса гидроксида натрия + масса избытка

Масса гидроксида натрия, необходимая = 0,246 г + (0,246 г * 50/100) = 0,369 г

Таким образом, чтобы получить достаточное количество газа для получения 8 г гидрида лития, нам понадобится взять 0,369 г раствора гидроксида натрия.

Совет: Для понимания этой задачи важно разобраться в использовании процентной концентрации и плотности раствора, а также в применении химических уравнений и стехиометрии. Рекомендуется изучить эти концепции и их применение в химии, чтобы более легко решать подобные задачи.

Задание для закрепления: Какое количество гидроксида натрия, содержащего 10% NaOH и имеющего плотность 1,1 г/мл, нужно взять с избытком в 30%, чтобы получить достаточное количество газа для получения 14 г гидрида кальция при его реакции с водородом?