Сколько миллилитров концентрированного раствора аммиака с концентрацией 25% (плотность 0,91 г/мл) нужно добавить

Содержание: Количественный анализ растворов

Инструкция:

Для решения этой задачи нам понадобится использовать принцип сохранения массы в реакциях. Осадок образуется при реакции хлорида железа(III) с аммиаком согласно следующему химическому уравнению:

FeCl3 + 6NH3 → Fe(NH3)6Cl3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы FeCl3 требуется 6 молекул NH3. Нам известна масса FeCl3, а также его молярная масса (FeCl3 = 162,206 г/моль). Мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать количество молекул FeCl3 в растворе.

Масса FeCl3 = 0,325 г
Молярная масса FeCl3 = 162,206 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей FeCl3, разделив массу на молярную массу:

Количество молей FeCl3 = Масса FeCl3 / Молярная масса FeCl3

Зная количество молей FeCl3, мы можем рассчитать количество молекул FeCl3, умножив его на постоянную Авогадро:

Количество молекул FeCl3 = Количество молей FeCl3 * постоянная Авогадро

Теперь, зная, что на каждую молекулу FeCl3 нужно 6 молекул NH3, мы можем рассчитать количество молекул NH3:

Количество молекул NH3 = Количество молекул FeCl3 * 6

Далее, мы знаем концентрацию аммиака (25%) и его плотность (0,91 г/мл). Используя эти данные, мы можем рассчитать объем аммиака:

Объем аммиака = (Количество молекул NH3 * молярная масса NH3) / (концентрация аммиака * плотность аммиака)

Подставляя данные в формулу, мы можем рассчитать объем аммиака, необходимый для получения осадка.

Доп. материал:

Масса FeCl3 = 0,325 г
Молярная масса FeCl3 = 162,206 г/моль
Концентрация аммиака = 25%
Плотность аммиака = 0,91 г/мл

1. Рассчитаем количество молей FeCl3:
Количество молей FeCl3 = 0,325 г / 162,206 г/моль = 0,002 моль

2. Рассчитаем количество молекул FeCl3:
Количество молекул FeCl3 = 0,002 моль * постоянная Авогадро = 0,002 * 6.022 * 10^23

3. Рассчитаем количество молекул NH3:
Количество молекул NH3 = Количество молекул FeCl3 * 6

4. Рассчитаем объем аммиака:
Объем аммиака = (Количество молекул NH3 * молярная масса NH3) / (концентрация аммиака * плотность аммиака)

Совет:
Чтобы лучше понять и запомнить концепцию количественного анализа растворов, рекомендуется изучить основные принципы химии и усвоить способы решения типичных задач.

Задание:
Сколько миллилитров концентрированного раствора аммиака с концентрацией 25% (плотность 0,91 г/мл) нужно добавить к раствору с содержанием 0,325 г хлорида железа(III), чтобы получить осадок?