Сколько миллилитров 0,1М раствора HNO3 требуется для нейтрализации раствора Ba(OH)2, содержащего 0,171 г гидроксида

Тема занятия: Растворы и нейтрализация

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции и концепцию эквивалентности.

Первым шагом определим молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)2). Архимедовым правилом мы находим, что молярная масса гидроксида бария равна 171 г/моль. Затем мы запишем уравнение нейтрализационной реакции гидроксида бария (Ba(OH)2) с азотной кислотой (HNO3):

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида бария требует 2 моля азотной кислоты. Так как у нас есть молярность раствора азотной кислоты (0,1М), мы можем вычислить количество молей азотной кислоты:

Молярность = количество молей / объем раствора

0,1М = количество молей / объем раствора азотной кислоты

Количество молей = 0,1 * объем раствора азотной кислоты

Так как 1 моль гидроксида бария требует 2 моля азотной кислоты, мы умножаем количество молей азотной кислоты на 0,5 (2/1):

Количество молей HNO3 = 0,5 * (0,1 * объем раствора азотной кислоты)

Теперь мы можем рассчитать необходимый объем раствора азотной кислоты для нейтрализации:

Масса гидроксида бария = количество молей * молярная масса

0,171 г = (0,5 * (0,1 * объем раствора азотной кислоты)) * 171 г/моль

Решая это уравнение, мы найдем объем раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария.

Например:
Масса гидроксида бария - 0,171 г
Молярность раствора азотной кислоты - 0,1 М

Найти объем раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации.

Совет: Внимательно следите за единицами измерения и используйте химические уравнения, чтобы правильно записать реакцию и рассчитать объем раствора.

Практика: Сколько миллилитров 0,2М раствора HCl требуется для нейтрализации 5 г раствора NaOH? Ответ округлите до ближайшего целого значения.

Нейтрализация раствора Ba(OH)2 с помощью раствора HNO3

Пояснение:

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать, что при нейтрализации кислоты и основы образуется соль и вода. Уравнение реакции между HNO3 и Ba(OH)2 будет выглядеть следующим образом:

2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Используя уравнение, мы можем найти молярные соотношения между HNO3 и Ba(OH)2. В данном случае, 2 моль HNO3 соответствуют 1 молю Ba(OH)2.

Теперь, для решения задачи, нам нужно найти количество молей Ba(OH)2 в данном растворе. Для этого, мы должны использовать молярную массу Ba(OH)2, которая равна 171 г/моль (молярная масса бария равна 137 г/моль, а молярная масса гидроксида - 74 г/моль).

Масса Ba(OH)2 дана в задаче - 0,171 г. Мы можем найти количество молей, разделив массу на молярную массу:

0,171 г / 171 г/моль = 0,001 моль

Таким образом, нам понадобится половина этого количества молей HNO3, так как 1 моль Ba(OH)2 соответствует 2 молям HNO3.

0,001 моль / 2 = 0,0005 моль HNO3

Наконец, мы можем найти объем раствора HNO3, используя его концентрацию 0,1М. Концентрация выражается в молях растворенного вещества на 1 литр раствора.

Объем раствора HNO3 = количество молей HNO3 / концентрация = 0,0005 моль / 0,1 моль/л = 0,005 л = 5 мл

Мы округляем этот ответ до ближайшего целого значения, поэтому итоговый ответ равен 5 мл.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, важно знать молярные соотношения между реагентами и уметь использовать молярную массу для преобразования массы в количество молей. Также полезно пройти нейтрализационные реакции и понять, как они работают.

Проверочное упражнение: Сколько миллилитров 0,2М раствора HCl требуется для нейтрализации 0,05 моль KОН? Ответ округлите до ближайшего целого значения.