Сколько миллилитров 0,05 М NaOH потребуется для нейтрализации 100 мл 0,1 HCl: 20 мл; 5 мл

Содержание: Расчёт объёма раствора для нейтрализации

*Объяснение:* Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения, связанные с реакцией нейтрализации.

По химическому уравнению реакции нейтрализации HCl + NaOH → H2O + NaCl видно, что 1 моль HCl требует 1 моль NaOH для полной нейтрализации.

Переведём указанные в задаче объёмы растворов в молярные концентрации, используя формулу C = n / V, где С - концентрация, n - количество вещества в молях и V - объём раствора в литрах.

Для HCl:
C(HCl) = 0.1 моль / 0.1 л = 1 М

Для NaOH:
C(NaOH) = 0.05 моль / V = 0.05 М

Так как мольные концентрации HCl и NaOH равны, значит, требуется 1 моль NaOH для нейтрализации 1 моля HCl.

Для рассчитанной концентрации HCl и известного объёма 100 мл, можно найти количество вещества HCl:
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 1 М * 0.1 л = 0.1 моль

Таким образом, для нейтрализации 0.1 моль HCl требуется 0.1 моль NaOH.

Для расчёта объёма NaOH в миллилитрах, воспользуемся формулой V = n / C:
V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) = 0.1 моль / 0.05 М = 2 литра = 2000 мл

Пример: Сколько миллилитров 0,05 М NaOH потребуется для нейтрализации 100 мл 0,1 HCl?
Ответ: Для нейтрализации 100 мл 0,1 HCl необходимо 2000 мл 0,05 М NaOH.

Совет: Для понимания данной темы рекомендуется повторить понятия о молярности растворов и использовать химические уравнения для решения подобных задач.

Ещё задача: Сколько миллилитров 0,02 М NaOH потребуется для нейтрализации 50 мл 0,08 HCl?