Сколько миллилитров 0,0200-нормального раствора KMnO4 требуется для титрования 20,00 миллилитров 0,0300-нормального

Тема: Титрование растворов

Инструкция: Титрование - это химический аналитический метод, который используется для определения концентрации одного раствора с помощью известного раствора. В данной задаче дано два раствора: 0,0200-нормальный раствор KMnO4 и 0,0300-нормальный раствор FeSO4. Для титрования необходимо знать химическое уравнение реакции между данными соединениями. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Из уравнения видно, что одна молекула KMnO4 требует 5 молекул FeSO4 для полного ионно-электронного сродства. Таким образом, мы можем использовать это соотношение для решения задачи.

Демонстрация:
Из уравнения реакции можно сделать вывод, что соотношение между KMnO4 и FeSO4 составляет 2:5.
Данные позволяют найти количество миллилитров KMnO4, требующегося для титрования 20,00 миллилитров FeSO4.

Решение:
Составим пропорцию:
(0,0200 моль KMnO4 / 5 моль FeSO4) = (x / 0,0300 моль FeSO4)

где x - количество миллилитров KMnO4, которое требуется для титрования 20,00 миллилитров FeSO4.

Упрощаем пропорцию и находим x:
x = (0,0200 моль KMnO4 / 5) * (0,0300 / 1 моль FeSO4)
x = 0,0048 моль KMnO4

Для перевода миллилитров в моль, используем молярную массу KMnO4:
Молярная масса KMnO4 = 39,10 г/моль
0,0048 моль KMnO4 * 39,10 г/моль = 0,1888 г KMnO4

Таким образом, для титрования 20,00 миллилитров 0,0300-нормального раствора FeSO4 требуется 0,1888 г 0,0200-нормального раствора KMnO4.

Совет: Чтобы лучше понять титрование растворов, рекомендуется изучить главу о химическом анализе и стехиометрии. Важно уметь составлять реакционные уравнения и работать с молярными массами соединений.

Дополнительное задание: Сколько миллилитров 0,0250-нормального раствора NaOH потребуется для нейтрализации 25,00 миллилитров 0,0200-нормального раствора HCl? (Уравнение реакции: HCl + NaOH -> NaCl + H2O)