Сколько метров кубических займет газ при температуре -15°С и давлении 99280 Па, если его объем при нормальных условиях

Содержание вопроса: Решение задачи о расчете объема газа при заданных условиях

Описание: Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание о влиянии температуры и давления на объем газа. Для этого мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной массе газа его объем пропорционален обратной величине давления и прямо пропорционален температуре.

Формула для решения этой задачи будет выглядеть следующим образом:

V1 / T1 = V2 / T2,

где V1 и T1 - исходные значения объема и температуры, а V2 и T2 - искомые значения объема и температуры.

Мы знаем, что объем газа при нормальных условиях равен 22,4 литра или 0,0224 м³. Поэтому V1 = 0,0224 м³.

Также дана температура T1 = 0°С, которую мы должны преобразовать в кельвины, так как закон Бойля-Мариотта требует использования абсолютной температуры. Пересчет осуществляется путем добавления 273,15 к значению температуры в градусах Цельсия. Таким образом, T1 = 0 + 273,15 К.

Дальше нам надо найти V2, используя формулу и подставив известные значения:

V2 = (V1 * T2) / T1

Для данной задачи T2 = -15°С = -15 + 273,15 К.

Теперь мы можем вычислить объем V2:

V2 = (0,0224 * (-15 + 273,15)) / (0 + 273,15)

Выполняя вычисления, получим результат V2 = 0,0221 м³.

Таким образом, газ займет 0,0221 м³ при заданных условиях.

Дополнительный материал:

Задача: Сколько метров кубических займет газ при температуре -15°С и давлении 99280 Па, если его объем при нормальных условиях равен 0,0224 м³?

Совет: Чтобы лучше понять задачу и сформулировать правильное решение, важно четко определить известные и неизвестные значения. Использование формулы и подстановка соответствующих значений поможет нам получить правильный ответ.

Задача на проверку: Сколько метров кубических займет газ при температуре 20°С и давлении 101325 Па, если его объем при нормальных условиях равен 0,024 м³?