Сколько места займет азот, полученный при сгорании 40 г диметиламина при температуре 15 °C и давлении 95 кПа?

Тема вопроса: Расчет объема газа

Разъяснение:
Для решения этой задачи, мы будем использовать закон Гей-Люссака-Ламберта о состоянии газов, который гласит, что объем газа пропорционален его количеству вещества при постоянных условиях температуры и давления.

1. Найдем количество вещества N2H2, используя молярную массу диметиламина (C2H7N).
Молярная масса C2H7N = 2(12.01) + 7(1.01) + 14.01 = 45.08 г/моль.
Количество вещества N2H2 = масса диметиламина / молярная масса диметиламина.
Количество вещества N2H2 = 40 г / 45.08 г/моль = примерно 0.887 моль.

2. Далее, используем уравнение идеального газа, которое выглядит следующим образом:
PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Нам известны P (95 кПа), n (0.887 моль) и T (15 °C = 288 K). Нам нужно найти V.

Перейдем к расчетам:
V = (nRT) / P
V = (0.887 моль * 8.31 Дж/(моль·K) * 288 K) / 95 кПа
V = 2.64 литра (до трех знаков после запятой).

Пример: Найдите объем азота, полученного при сгорании 75 г гидразина при температуре 25 °C и давлении 100 кПа.

Совет: При решении задач на расчет объема газа, всегда проверяйте, что все значения давления и температуры приведены в правильных единицах измерения. Также, не забудьте преобразовать градусы Цельсия в Кельвины, добавив 273.15.

Задание: Сколько литров кислорода будет занимать 15 г при нормальных условиях (0 °C и 101.325 кПа)?