Сколько меди выделится, если к 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (ii) добавить железные опилки?

Тема вопроса: Химические реакции

Разъяснение: Данная задача связана с химической реакцией между сульфатом меди (II) и железными опилками. При реакции железо будет вытеснять медь из ее соединения в виде сульфида меди (II). Реакция происходит по следующему уравнению:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Таким образом, медь освобождается из сульфата меди (II) и сульфат железа (II) образуется в результате реакции.

Для решения задачи нужно знать молярные массы реагирующих веществ и установить, сколько вещества меди будет выделено.

Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

В задаче дано, что масса 10%-го раствора сульфата меди (II) составляет 102,7 г. Значит, в этой массе содержится 10% сульфата меди (II).

Масса сульфата меди (II) в растворе:
102,7 г × 10% = 10,27 г

Теперь нужно вычислить количество меди, которая выделится при реакции. Для этого нужно установить соотношение между массами сульфата меди (II) и меди в уравнении реакции:

1 моль CuSO4 → 1 моль Cu

Масса меди:
10,27 г CuSO4 × (1 моль Cu / 159,6 г CuSO4) = 0,0643 моль Cu

Чтобы перевести моль в граммы, умножим количество молей на молярную массу меди:

0,0643 моль Cu × 63,55 г/моль = 4,09 г Cu

Таким образом, при реакции между 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II) и железными опилками выделится около 4,09 г меди.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций рекомендуется усвоить основные принципы стехиометрии, молярных масс и уравнений реакций.

Задача на проверку: Какая масса железного сульфата (III) образуется при реакции 25 г железа со сульфатом меди (II)? (Молярная масса FeSO4 = 151,9 г/моль).