Сколько массы удобрения получается при производстве аммиачной селитры, если используется 32 кг 98% -го раствора азотной

Суть вопроса: Расчет массы удобрения при производстве аммиачной селитры

Инструкция:
Для расчета массы удобрения при производстве аммиачной селитры, нам необходимо учесть массу используемых реагентов и коэффициенты их реакции, а также удельный выход продукта.

Для начала, посмотрим на сбалансированное уравнение реакции:
2NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Согласно уравнению, в 1 моль аммиачной селитры (NH4NO3) содержится 2 моля аммиака (NH3) и 1 моль азотной кислоты (HNO3).

Дано, что используется 32 кг 98%-го раствора азотной кислоты (HNO3). Чтобы найти массу азотной кислоты (HNO3), мы умножим массу раствора на его концентрацию, выраженную в виде десятичной дроби:
Масса HNO3 = 32 кг * 0.98 = 31.36 кг.

Теперь мы имеем массу азотной кислоты и должны найти массу аммиака (NH3). Используем тот же метод, учитывая, что в данной реакции соотношение между HNO3 и NH3 составляет 1:2:
Масса NH3 = (31.36 кг HNO3) * (2 моля NH3 / 1 моль HNO3) = 62.72 кг NH3.

Наконец, учитывая, что удельный выход удобрения составляет 75% от теоретического, мы можем найти массу удобрения:
Масса удобрения = 62.72 кг NH3 * 0.75 = 47.04 кг удобрения.

Дополнительный материал:
У нас есть 32 кг 98% раствора азотной кислоты и аммиака. Сколько массы удобрения получится при производстве аммиачной селитры, если удельный выход составляет 75% от теоретического?

Совет:
Чтобы успешно решить эту задачу, важно правильно использовать сбалансированное уравнение реакции и учесть пропорции между реагентами и продуктами.

Упражнение:
При производстве аммиачной селитры использовали 20 кг раствора азотной кислоты с концентрацией 90%. Найдите массу аммиака, используемого в реакции, если удельный выход составляет 80% от теоретического.