Сколько массы серной кислоты можно получить из 1 тонны цинковой обманки ZnS, если полный выход всех продуктов реакций

Химия: Массовое отношение в химических реакциях

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны знать массовое отношение между реагентами и продуктами в химической реакции. Давайте рассмотрим балансированное уравнение реакции между цинксульфидом (ZnS) и серной кислотой (H₂SO₄):

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

Согласно уравнению реакции, одна молекула цинксульфида (ZnS) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H₂SO₄) для образования одной молекулы сульфата цинка (ZnSO₄) и газа сероводорода (H₂S).

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти массовое отношение между ZnS и H₂SO₄. Для этого необходимо знать молярную массу каждого вещества.

Молярная масса ZnS = масса атомного веса цинка + масса атомного веса серы
Молярная масса H₂SO₄ = 2 * масса атомного веса водорода + масса атомного веса серы + 4 * масса атомного веса кислорода

Расчет массового отношения между ZnS и H₂SO₄ предусматривает деление мольной массы одного вещества на мольную массу другого. Полученное число будет показывать, сколько массы серной кислоты можно получить из 1 тонны цинковой обманки ZnS.

Например: Поскольку у нас нет конкретных значений массы или молярной массы, я не могу предоставить конкретный пример использования, но с помощью полученных данных вы сможете произвести необходимые расчеты.

Совет: Чтобы лучше понять это массовое отношение, важно разобраться в понятии молярной массы и уметь балансировать химические уравнения. Также будьте внимательны при использовании точных значений молярных масс из периодической системы элементов.

Задание для закрепления: Найдите массу H₂SO₄, которую можно получить из 500 кг цинковой обманки (ZnS), если выход всех продуктов реакции составляет 80%.