Сколько массы сернистого газа образуется при сгорании 30,24 литров (нормальных условий) сероводорода?

Тема: Расчет массы сернистого газа

Пояснение:
Для решения этой задачи, мы должны знать химическую реакцию сгорания сероводорода. В данном случае, сероводород (H2S) сгорает с кислородом (O2) и образует сернистый газ (SO2) и воду (H2O). С учетом этого, мы можем использовать закон пропорций, чтобы определить массу сернистого газа, образующегося при сгорании данного объема сероводорода.

Мы должны сначала преобразовать заданный объем сероводорода (30,24 литра) к количеству вещества, используя уравнение состояния идеальных газов: PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура. Зная, что нормальные условия означают, что давление равно 1 атмосфере, а температура 0 градусов Цельсия (273 Кельвин), мы можем рассчитать количество вещества сероводорода.

Далее, мы используем соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции (1:1), чтобы определить количество сернистого газа, образующегося при сгорании данного количества сероводорода.

Итак, используем основные принципы химии и математики, мы можем рассчитать массу сернистого газа, образующегося при сгорании 30,24 литров сероводорода.

Пример использования:
Дано: объем сероводорода (H2S) = 30,24 л
Требуется найти: масса сернистого газа (SO2)

Решение:
1. Преобразуем объем сероводорода к количеству вещества, используя уравнение состояния идеальных газов:
n(H2S) = (P * V) / (R * T)
n(H2S) = (1 * 30,24) / (0,0821 * 273) = 1,13 моль

2. Используем соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции (1:1), чтобы определить количество сернистого газа:
n(SO2) = n(H2S) = 1,13 моль

3. Рассчитываем массу сернистого газа, используя молярную массу данного вещества:
M(SO2) = 32 г/моль (молярная масса сернистого газа)
m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 1,13 моль * 32 г/моль = 36,16 г

Ответ: Масса сернистого газа, образующегося при сгорании 30,24 литров сероводорода при нормальных условиях, составляет 36,16 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии, важно хорошо знать уравнения реакций и уметь работать с уравнениями состояния идеальных газов. Также полезно иметь представление о молярных массах веществ, чтобы проводить расчеты.

Упражнение:
Сколько массы сернистого газа образуется при сгорании 22,4 литра (нормальных условий) сероводорода? (Ответ: 28,32 г)