Сколько массы оксида меди (II) вступило в реакцию при взаимодействии газового аммиака с оксидом меди (II), если

Тема вопроса: Расчет массы вещества в химической реакции

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон пропорций между массой вещества и его объемом, известного как закон Авогадро. Согласно этому закону, при нормальных условиях один моль любого газа занимает 22,4 литра. Имейте в виду, что масса газа пропорциональна его объему и обратно пропорциональна молярной массе, выраженной в г/моль.

В данной задаче известен объем образовавшегося газа (4,48 л) при нормальных условиях. Для расчета массы газа (оксида меди (II)) нам понадобится найти количество молей газа, а затем умножить его на соответствующую молярную массу.

Для расчета количества молей используем формулу:

количество молей = объем газа (в литрах) / 22,4 л/моль

Затем, используя молярную массу оксида меди (II), которая равна количеству граммов в одном моле вещества, мы можем рассчитать массу оксида меди (II).

Дополнительный материал:
Объем образовавшегося газа: 4,48 л
Молярная масса оксида меди (II): X г/моль (нам требуется найти эту величину)

Количество молей оксида меди (II) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Масса оксида меди (II) = количество молей * молярная масса
Масса оксида меди (II) = 0,2 моль * X г/моль = 5,33 г (округляем до двух знаков после запятой)

Совет: Для лучшего понимания и запоминания химических вычислений рекомендуется упорядочить информацию и использовать систему единиц СИ при расчетах. Также помните, что молярная масса и количество молей являются ключевыми понятиями при решении подобных задач.

Дополнительное задание: Сколько массы серы (S) требуется для образования 0,8 литра диоксида серы (SO2) при нормальных условиях? Молярная масса серы 32 г/моль.