Сколько массы нерастворимого осадка в граммах с точностью до тысячных получится при реакции разбавленной серной кислоты

Предмет вопроса: Реакция алюминия с серной кислотой

Инструкция:
Реакция между алюминием и серной кислотой является реакцией обмена. В результате этой реакции алюминий реагирует с серной кислотой, образуя соль сульфат алюминия и выделяя молекулы водорода.

Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Для решения задачи сначала необходимо найти количество алюминия, которое реагирует с серной кислотой. Затем, пользуясь пропорциями в химическом уравнении, находим количество осадка — сульфата алюминия.

Масса алюминия составляет 0,086 г. По химическому уравнению видно, что каждые 2 моля алюминия соответствуют 1 моле сульфата алюминия.

Воспользовавшись формулой, чтобы найти массу сульфата алюминия, можно использовать следующий расчет:

Масса сульфата алюминия = (масса алюминия * молярная масса сульфата алюминия) / (2 * молярная масса алюминия)

Конечный ответ будет даваться в граммах с точностью до тысячных.

Демонстрация:
Задача: Сколько массы нерастворимого осадка в граммах с точностью до тысячных получится при реакции разбавленной серной кислоты с образцом алюминия, содержащим примесь массой 0,086 г, и образовании 105 мл водорода при стандартных условиях?

Решение:
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342.15 г/моль

Масса сульфата алюминия = (0,086 * 342.15) / (2 * 26.98) = 0,551 г

Таким образом, масса нерастворимого осадка составит 0,551 г при данной реакции.

Совет:
Для лучшего понимания реакции и решения подобных задач рекомендуется изучить химические уравнения, молярные массы элементов и соединений, а также пропорции в реакциях обмена.

Задание:
Масса образцовой серы (S) составляет 0,15 г. Какая масса сульфида железа (FeS) образуется при реакции этих веществ?