Сколько массы Na и TiCl4 необходимо взять для получения 960 г чистого титана с использованием восстановления TiCl4

Тема: Расчет стехиометрических коэффициентов в химических реакциях.

Разъяснение: Для решения данной задачи, необходимо предварительно составить уравнение химической реакции между TiCl4 и Na, а затем использовать стехиометрические коэффициенты в данном уравнении для расчета массы Na и TiCl4.

Уравнение химической реакции между TiCl4 и Na:

TiCl4 + 4Na -> Ti + 4NaCl

Из данного уравнения видно, что 1 моль TiCl4 реагирует с 4 молями Na для получения 1 моля Ti и 4 молей NaCl.

Для расчета массы Na и TiCl4, необходимо знать молярные массы данных веществ. Молярная масса Na равна 22,99 г/моль, а молярная масса TiCl4 равна 189,7 г/моль.

Для определения массы Na можно использовать следующую формулу:

Масса Na = (960 г * кол-во молей Na) / кол-во молей Ti

Для определения массы TiCl4 можно использовать следующую формулу:

Масса TiCl4 = (960 г * кол-во молей TiCl4) / кол-во молей Ti

Пример использования:
Для получения 960 г чистого титана с использованием восстановления TiCl4 натрием, необходимо рассчитать массу Na и TiCl4. По уравнению реакции, стехиометрический коэффициент между TiCl4 и Ti равен 1:1, поэтому кол-во молей TiCl4 будет равно кол-ву молей Ti. Таким образом, масса TiCl4 будет равна 960 г.

Масса Na = (960 г * 4) / 1 = 3840 г

Совет: Для более легкого понимания стехиометрии и расчетов массы веществ, рекомендуется изучить основы химических уравнений и стехиометрии, а также научиться работать с молями и молярными массами химических элементов.

Задание для закрепления: Какова масса Cl2, которая реагирует с 2 г Na? (Уравнение реакции: 2Na + Cl2 -> 2NaCl)