Сколько массы кристаллогидрата kal(so4)2 * h2o следует добавить к текущему раствору, чтобы достичь насыщенного раствора

Суть вопроса: Растворы и насыщение

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо использовать знания о концентрации растворов и насыщении.

Для начала, давайте разберемся с определением насыщенного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, в котором больше нельзя растворить дополнительное количество растворимого вещества при заданной температуре.

Дано, что раствор насыщен при 0 градусах и содержит 3,1% безводной соли. Это означает, что 100 граммов раствора содержат 3,1 грамма безводной соли.

Теперь будем насыщать раствор при 20 градусах. Этот раствор уже содержит 5,7% безводной соли. Чтобы найти массу безводной соли, которую следует добавить, мы можем использовать пропорцию между массой безводной соли и процентным содержанием в растворе.

Пропорция будет следующей:
(масса безводной соли при 20 градусах) / (100 грамм раствора) = 5,7 / 100

Теперь мы можем решить эту пропорцию и найти массу безводной соли при 20 градусах. Допустим, она составляет x граммов.

Таким образом, у нас получается уравнение:
x / 100 = 5,7 / 100

Решаем уравнение и находим x = 5,7 грамма.

Теперь мы знаем, что насыщенный раствор при 20 градусах содержит 5,7 грамма безводной соли. Чтобы достичь этой же концентрации, мы должны добавить столько же безводной соли к текущему раствору.

Хотя задача не прямо указывает на массу текущего раствора, мы предполагаем, что он остается неизменным.

Пример: Какова масса кристаллогидрата kal(so4)2 * h2o, которую следует добавить к текущему раствору, чтобы достичь насыщенного раствора при 20 градусах?

Совет: Для лучшего понимания решения задачи, рекомендуется повторить основные концепции о растворах, их концентрации и насыщении, а также изучить пропорции.

Задача на проверку: Если раствор, насыщенный при 0 градусах, содержит 4,5% безводной соли, а при 20 градусах - 6,8%, какова масса безводной соли следует добавить к текущему раствору, чтобы достичь насыщенного раствора при 20 градусах?

Тема вопроса: Расчёт насыщенного раствора

Инструкция:
Для решения этой задачи мы должны сначала вычислить массу безводной соли в растворе при каждой температуре. Также нам нужно знать количество растворителя, необходимое для насыщения раствора при каждой температуре. Затем мы можем вычислить изменение массы безводной соли между двумя температурами и использовать это изменение для определения массы кристаллогидрата, которая должна быть добавлена к текущему раствору.

Подсчитаем массу безводной соли при 0 градусах и 20 градусах.

На 0 градусах раствор содержит 3,1% безводной соли, следовательно, масса безводной соли составляет 3,1 г для каждых 100 г раствора.

На 20 градусах раствор содержит 5,7% безводной соли, следовательно, масса безводной соли составляет 5,7 г для каждых 100 г раствора.

Теперь мы можем вычислить изменение массы безводной соли между двумя температурами.

Изменение = Масса соли на 20 градусах - Масса соли на 0 градусов
Изменение = 5,7 г - 3,1 г
Изменение = 2,6 г

Теперь мы можем использовать это изменение для определения массы кристаллогидрата, которую нужно добавить к текущему раствору при 20 градусах.

Пример:
Масса кристаллогидрата kal(so4)2 * h2o, которую нужно добавить к текущему раствору, равна 2,6 г.

Совет:
Изучайте тему насыщенных растворов и применение изменения массы безводной соли для определения массы добавляемого кристаллогидрата.

Ещё задача:
Сколько массы безводной соли содержит раствор, насыщенный при 30 градусах, если массовая доля безводной соли составляет 4,5%?