Сколько массы (г) углекислого газа образуется при сжигании смеси из 8 граммов кислорода и 2.50 грамма пропана? Какое

Тема урока: Расчет массы углекислого газа и количества молекул

Разъяснение: Для решения данной задачи нам понадобятся молярные массы веществ и их балансированные уравнения реакции. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса пропана (C3H8) равна 44 г/моль.

Сначала мы должны определить, сколько моль кислорода и пропана участвуют в реакции. Для этого разделим массу каждого вещества на его молярную массу:

Моль кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода
Моль пропана = масса пропана / молярная масса пропана

Моль кислорода = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль
Моль пропана = 2.50 г / 44 г/моль = 0.0568 моль

Затем мы используем соотношение коэффициентов в балансированном уравнении реакции, чтобы найти количество моль углекислого газа, образующегося при сжигании данной смеси. В балансированном уравнении реакции сжигания пропана, соотношение между молью пропана и молью углекислого газа равно 1:1.

Таким образом, моль углекислого газа = моль пропана = 0.0568 моль.

Наконец, чтобы найти массу углекислого газа, мы умножаем количество моль на его молярную массу:

Масса углекислого газа = Моль углекислого газа × молярная масса углекислого газа
Масса углекислого газа = 0.0568 моль × 44 г/моль = 2.4992 г (округляем до 2.50 г)

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при сжигании смеси из 8 г кислорода и 2.50 г пропана, равна 2.50 г.

Чтобы найти количество молекул углекислого газа в данной порции, мы используем число Авогадро:

Количество молекул = Моль углекислого газа × число Авогадро
Количество молекул = 0.0568 моль × 6.02 × 10^23 молекул/моль = 3.42 × 10^22 молекул.

Совет: Для лучшего понимания таких задач, рекомендуется ознакомиться с концепцией молярных масс веществ и уметь балансировать химические уравнения реакций.

Задание для закрепления: Сколько молекул содержится в 4 граммах азота (N2)?