Сколько массы FeSO4 × 7H2O требуется для создания раствора, содержащего 0,05 н моль железа в объеме 100 см3, который

Содержание: Массовый расчёт химических соединений

Описание:

Для решения этой задачи нам нужно использовать информацию о молярной массе и стехиометрии химических соединений. В данном случае у нас есть моль железа, которое мы хотим растворить, и объём раствора, который должен содержать это количество железа. Также нам дана формула химического соединения FeSO4 × 7H2O, которая содержит железо и серу, а также воду.

1. Сначала нам нужно найти массу FeSO4 × 7H2O, соответствующую 0,05 н молям железа. Для этого мы используем молярную массу FeSO4 × 7H2O.

2. Затем нужно найти массу FeSO4 × 7H2O, которая соответствует объёму 100 см3 раствора.

3. Для расчёта массы FeSO4 × 7H2O, умножаем молярную массу на количество молей.

4. Чтобы получить ответ в граммах, нужно умножить массу FeSO4 × 7H2O в молях на 1000 (так как 1 моль = 1000 грамм).

Пример:

Масса FeSO4 × 7H2O, требуемая для создания раствора, содержащего 0,05 н моль железа в объеме 100 см3, равна 1,390 грамма.

Совет:

Чтобы более легко понять задачи, связанные с массовыми расчетами, полезно изучить основы стехиометрии и научиться работать с молярной массой химических соединений. Также рекомендуется проводить практические упражнения, чтобы закрепить полученные знания.

Задание для закрепления:

Сколько массы H2SO4 требуется для полного превращения 25 г железа (Fe) в FeSO4 (сульфат железа)? (Учтите стехиометрию реакции и молярные массы соединений).