Сколько массы AgCl образуется при реакции смешения 120 мл раствора NaCl (с концентрацией 12%, плотностью 1,086 г/мл

Содержание вопроса: Расчет массы AgCl, образующейся при реакции смешения растворов NaCl и AgNO3.

Описание: Для решения этой задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между NaCl и AgNO3:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Дано:
Объем раствора NaCl = 120 мл
Концентрация NaCl = 12%
Плотность NaCl = 1,086 г/мл
Объем раствора AgNO3 = 100 мл
Концентрация AgNO3 = 6%
Плотность AgNO3 = 1,05 г/мл

Шаги решения:
1. Найдем массу NaCl в 120 мл раствора:
Масса NaCl = объем * концентрация = 120 мл * 12% = 14,4 г

2. Найдем массу AgNO3 в 100 мл раствора:
Масса AgNO3 = объем * концентрация = 100 мл * 6% = 6 г

3. Найдем количество вещества AgNO3 и NaCl:
Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3
Моль NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl

4. Сравним количество вещества AgNO3 и NaCl, и найдем ограничивающий реагент:
Ограничивающий реагент - это реагент, количество которого меньше, чем у другого реагента. Для этого нужно вычислить соотношение между массой AgNO3 и NaCl с их молярными массами.

5. Проведите расчет массы AgCl:
Расчет массы AgCl основан на том, что массы AgNO3 и NaCl соотносятся как их соотносительные мольные коэффициенты в химическом уравнении реакции.
Масса AgCl = моль AgNO3 * молярная масса AgCl

Опираясь на данные и расчеты, можно определить массу AgCl, образующейся при реакции смешения растворов NaCl и AgNO3.

Дополнительный материал:
Заданы массы NaCl и AgNO3. Определите массу AgCl, образующейся при реакции.
- Масса NaCl: 14,4 г
- Масса AgNO3: 6 г

Совет:
Для понимания этой задачи важно знать химические уравнения реакций и уметь рассчитывать количество вещества по массе и концентрации. Также полезно знать молярные массы AgNO3, NaCl и AgCl для проведения вычислений.

Практика:
Если вместо 120 мл NaCl мы использовали бы 180 мл с той же концентрацией, и все остальные данные остались неизменными, как это повлияет на массу AgCl, образующейся при реакции?