Сколько масса образовавшегося продукта, если нагреть 15 г кальция в атмосфере азота, а практический выход продукта

"Mасса продукта образовавшегося при нагревании 15 г кальция в атмосфере азота" - это задача из области химии, связанная с химическими реакциями и законом сохранения массы. В данном случае, проводится реакция между кальцием и азотом. Для решения задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции и соотношение массы реагентов и продуктов.

Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

3Ca + N₂ -> Ca₃N₂

По уравнению видно, что каждые 3 моль кальция реагируют с 1 молью азота, образуя 1 моль соединения Ca₃N₂. Для дальнейших расчетов необходимо узнать молярную массу соединения Ca₃N₂, которая составляет около 148 г/моль.

Для решения задачи нам необходимо узнать, сколько моль кальция участвует в реакции. Для этого необходимо разделить массу кальция на его молярную массу:

15 г / 40 г/моль = 0,375 моль

Далее, зная соотношение между молями реагентов и продуктов по уравнению реакции, найдем количество моль Ca₃N₂, образовавшегося в результате реакции. У нас имеется 0,375 моль Ca и 0,375/3 = 0,125 моль N₂, поэтому образуется 0,125 мольCa₃N₂.

Наконец, чтобы найти массу продукта, воспользуемся массой 1 моля Ca₃N₂:

0,125 моль * 148 г/моль = 18,5 г

Таким образом, масса образовавшегося продукта составит приблизительно 18,5 г.

Совет: При решении подобных задач важно хорошо знать химические уравнения реакций, молярные массы веществ и уметь применять простые математические операции.

Упражнение: Найдите массу образовавшегося продукта, если при реакции 25 г натрия с хлором образуется хлорид натрия (NaCl). (Молярная масса NaCl составляет около 58,5 г/моль).